【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.用醋酸溶液除去水垢中的：

B.碘水中通入足量的氣體：

C.溶液與溶液反應至中性：

D.在強堿溶液中次氯酸鈉與反應生成：

【答案】B

【解析】

A. 醋酸是弱電解質(zhì)，應寫成分子形式，醋酸與反應的離子方程式是CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑，A錯誤；

B. 碘水中通入足量的氣體生成氫碘酸和硫酸，反應的離子方程式是，故B正確；

C.與2:1混合后反應呈中性，反應的離子方程式應為，C錯誤；

D. 在強堿溶液中次氯酸鈉與反應生成的離子方程式是 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是(　　)

A.2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量

B.200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)

C.32g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下11.2L一氧化碳中氧原子數(shù)

D.20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。

（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。

（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數(shù)，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物，結構簡式如圖所示，下列有關敘述中正確的是（ ）

A.該有機物屬于芳香烴

B.該有機物分子中，最多可能有18個碳原子共平面

C.該分子對稱性好，所以沒有順反異構

D.該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如下所示轉(zhuǎn)化關系，且D為強電解質(zhì)(其他相關物質(zhì)可能省略)。

下列說法不正確的是

A. 若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2:3

B. 若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族

C. 若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應

D. 若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_______________(用必要的化學用語和相關文字說明)。

（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是___________________；

②20℃時，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：

試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣（如圖），下列說法正確的是（ ）

A.此反應無光照也可發(fā)生

B.甲烷和Cl2反應后的產(chǎn)物只有CH3Cl和HCl

C.盛放飽和食鹽水的水槽底部會有少量晶體析出

D.CH4和Cl2完全反應后液面上升，液體充滿試管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為25℃時，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1CH3COOH溶液過程中混合溶液pH的變化曲線。

（1）NaOH與CH3COOH恰好完全反應時溶液中各離子濃度大小關系為__。

（2）AB區(qū)間，c(OH-)＞c(H+)，則c(OH-)與c(CH3COO-)大小關系是__（填序號）。

A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-) B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-)

C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-) D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-)

（3）在B點時，溶液中各離子濃度大小關系為__。

（4）在D點時，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)__2c(Na+)（填“＞”“＜”或“＝”）。D點混合溶液的質(zhì)子守恒的關系為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列各組物質(zhì)。

A.O2和O3；B.和；C.12C和13C；D.和

(1)___組兩物質(zhì)互為同位素（填寫字母序號，下同）

(2)___組兩物質(zhì)互為同素異形體

(3)__組兩物質(zhì)屬于同系物

(4)___組兩物質(zhì)互為同分異構體

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