年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

濃鹽酸

，燒瓶中加入的試劑是

MnO₂

．
（2）畫(huà)出虛線(xiàn)框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，

說(shuō)明裝置的作用

除去Cl₂中的HCl氣體

．
（3）裝置B中盛放的試劑是

A

（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

有淡黃色沉淀生成

，化學(xué)反應(yīng)方程式是

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓

，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的

置換

反應(yīng)．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因．

Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

（5）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．

HCl的穩(wěn)定性比H₂S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說(shuō)氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由．

不能

金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷．（其他合理答案均可）

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江西省高二下學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)軌颢@得成功的是

A．只用溴水為試劑, 可以將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區(qū)分開(kāi)來(lái)。

B．將無(wú)水乙醇加熱到 170℃時(shí), 可以制得乙烯

C．苯酚和福爾馬林在沸水浴中加熱可以制取酚醛樹(shù)脂。

D．乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加熱可以制備乙酸乙酯。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題