科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

濃鹽酸

，燒瓶中加入的試劑是

MnO₂

．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，

說明裝置的作用

除去Cl₂中的HCl氣體

．
（3）裝置B中盛放的試劑是

A

（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為

有淡黃色沉淀生成

，化學反應方程式是

Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓

，該反應屬于四種基本反應類型中的

置換

反應．
A．Na₂S溶液 B．Na₂SO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因．

Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應中Cl原子比S原子更容易獲得電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強．

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．

HCl的穩(wěn)定性比H₂S的穩(wěn)定性強或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性強．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．

不能

金屬性強弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應置換氫的難易程度，以及它的最高價氧化物的水化物的堿性強弱為依據(jù)．非金屬性的強弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價氧化物的水化物的酸性強弱來判斷．（其他合理答案均可）

．

科目：高中化學 來源：2012屆江西省高二下學期第二次段考化學試卷 題型：選擇題

下列化學實驗能夠獲得成功的是

A．只用溴水為試劑, 可以將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區(qū)分開來。

B．將無水乙醇加熱到 170℃時, 可以制得乙烯

C．苯酚和福爾馬林在沸水浴中加熱可以制取酚醛樹脂。

D．乙醇、冰醋酸和 2 mol/L 的硫酸混合物, 加熱可以制備乙酸乙酯。

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學實驗能夠獲得成功的是

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學實驗能夠獲得成功的是

A．只用溴水為試劑,可以將苯、乙醇、己烯、四氯化碳四種液體區(qū)分開來。

B．將無水乙醇加熱到170℃時, 可以制得乙烯

C．苯酚和福爾馬林在沸水浴中加熱可以制取酚醛樹脂。

D．乙醇、冰醋酸和2 mol/L 的硫酸混合物, 加熱可以制備乙酸乙酯。