Question

12．在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是（　�。�

• A． 由水電離的c（H⁺）=1×10^-4 mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
• B． 在pH=1的無色溶液中：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• C． c（K₂C₂O₄）=1mol/L溶液中：Na⁺、Cl^-、MnO₄^-、K⁺
• D． 能與鋁反應產(chǎn)生H₂的溶液中：Mg²⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-

Answer 1

分析 A．該溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應；
B．該溶液中存在大量氫離子，亞鐵離子為有色離子，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
C．高錳酸根離子能夠氧化草酸；
D．該溶液中存在大量離子或氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫離子反應．

解答 解：A．由水電離的c（H⁺）=1×10^-4 mol•L^-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-與氫離子和氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤；
B．在pH=1的無色溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e²⁺為有色離子，且Fe²⁺、NO₃^-在酸性條件下之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．K₂C₂O₄、MnO₄^-之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．能與鋁反應產(chǎn)生H₂的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，Mg²⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-之間不反應，都不與氫離子反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．