Question

【題目】室溫時(shí)，用0.200molL-1鹽酸滴定 20.00mL 0.200 molL-1 的 NaY 溶液，溶液中水的電離程度隨所加鹽酸的體積變化如圖所示（忽略滴定過(guò)程中溶液體積變化），則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是［已知 Ka(HY)=5.0×10-11]

A.可選取酚酞作為滴定指示劑B.M 點(diǎn)溶液的 pH>7

C.Q 點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<l0-14D.M點(diǎn)，c(Na+)=c (HY)+c (Y-)+c (Cl-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

鹽酸滴定同濃度的NaY溶液，發(fā)生反應(yīng)：NaY+HCl=NaCl+HY。當(dāng)?shù)稳?/span>10.00mL鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaY、NaCl和HY。當(dāng)?shù)稳?/span>20.00mL鹽酸時(shí)，NaY和HCl恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaCl和HY，此時(shí)溶液顯酸性。

A．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顯酸性，所以應(yīng)該選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，可選取甲基橙作為滴定指示劑，故A錯(cuò)誤；

B．M點(diǎn)是滴入了10.00mL鹽酸，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaY、NaCl和HY。NaY水解使溶液顯堿性，HY電離使溶液顯酸性。HY的電離平衡常數(shù)為5.0×10-11，所以NaY的水解平衡常數(shù)為=2×10-4＞5.0×10-11，所以溶液顯堿性，故B正確；

C．P點(diǎn)只有NaY，Y-水解促進(jìn)水的電離，水的電離程度最大。隨著鹽酸的不斷滴入，溶液中Y-濃度逐漸減小，HY濃度逐漸增大，HY電離產(chǎn)生H+對(duì)水的電離起到抑制作用，所以Q 點(diǎn)水的電離程度最小，但Kw只和溫度有關(guān)，所以Kw=l0-14，故C錯(cuò)誤；

D．M點(diǎn)，根據(jù)物料守恒，c(Na+)=c (HY)+c (Y-)，故D錯(cuò)誤；

故選B。