13．實(shí)驗(yàn)需要配制KMnO4溶液，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是（　�。�
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液
B．定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線
C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒．并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$判斷，如所配溶液濃度偏大，則V偏小，或操作引起的n偏大，以此解答該題．

解答 解：A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以對(duì)配制的溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，故A不選；
B．定容時(shí)，觀察液面俯視刻度線，則溶液的體積偏小，導(dǎo)致配制的溶液的濃度偏大，故B選；
C．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加蒸餾水，則不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生誤差，故C不選；
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，操作正確無誤，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握溶液配制的操作方法以及判斷誤差的角度，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．磷化氫（PH3）、氧硫化碳（COS）均可作儲(chǔ)糧害蟲殺劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）磷原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p3，核外有5種不同能量的電子；其最外層有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為4個(gè)．
（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；已知COS與CO2的結(jié)構(gòu)相似，試寫出COS的電子式，COS屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）用硫酸銅溶液吸收PH3時(shí)的化學(xué)方程式為：
24CuSO4+11PH3+12H2O→8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4
1）配平上述方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目．
2）上述反應(yīng)中氧化劑是硫酸銅，當(dāng)吸收2.2molPH3轉(zhuǎn)移電子4.8mol．
氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H2S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na2S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H2
（4）寫出反應(yīng) II的離子方程式：H2S+2OH-=S2-+2H2O；
（5）若M溶液中硫元素的存在形式為S2O32-，則反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、H+、Cl-、HCO3-B．K+、Fe3+、NO3-、SO42-
C．Ca2+、H+、C1-、OH-D．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl2，恰好將Fe2+完全氧化．下列說法正確的是（　�。�
A．FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112 mL Cl2的物質(zhì)的量是5 mol
C．x=0.8
D．通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．當(dāng)溶液中X2O72-和SO32-的離子數(shù)之比為1：3時(shí)正好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），（銀白色→變暗→表面變潮→結(jié)塊→變成粉末）．下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉
B．“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液
C．最后變成碳酸鈉粉末
D．該過程中的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中不正確的是（　　）
A．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的重要原料
B．用瓷坩堝加熱熔化氫氧化鈉固體
C．向BaCl2溶液中通入SO2，溶液不變渾濁，再入CO2，溶液仍不變渾濁
D．氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝、耐火管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．對(duì)于化工生產(chǎn)中的化學(xué)反應(yīng)，既要考慮反應(yīng)的限度和快慢，還要綜合考慮成本、設(shè)備等因素．
工業(yè)制硫酸的重要的一步反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）在不增加反應(yīng)物的前提下，從理論上考慮，既能加快反應(yīng)速率，又能提高SO2轉(zhuǎn)化率的條件是增大壓強(qiáng)．
（2）實(shí)際生產(chǎn)中的條件是：500℃、催化劑（V2O2），1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓并不斷鼓入空氣．
①采用500℃的目的是催化劑活性最大．
②用平衡移動(dòng)原理解釋生產(chǎn)過程中不斷鼓入空氣的目的增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率．
③下表是500℃，不同壓強(qiáng)時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況：
壓強(qiáng)（標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）1510100
SO2轉(zhuǎn)化率（%）93.596.997.899.3
請(qǐng)結(jié)合表中信息說明采用1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓而不采用更高壓強(qiáng)的原因：常壓時(shí)的轉(zhuǎn)化率較高、高壓成本高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：
①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；
②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；
③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1：2：3．試回答下列問題：

（1）有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是46．
（2）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式是C2H6O．
（3）A的分子式是C2H6O．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH．
（5）與A互為同分異構(gòu)體的B為CH3OCH3；如何鑒別A與B分別取少量?jī)晌镔|(zhì)于試管中，加入適量金屬鈉，產(chǎn)生氣泡的為CH3CH2OH，不產(chǎn)生氣泡的為CH3OCH3．

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