Question

3．磷化氫（PH₃）、氧硫化碳（COS）均可作儲(chǔ)糧害蟲(chóng)殺劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）磷原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p³，核外有5種不同能量的電子；其最外層有5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為4個(gè)．
（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；已知COS與CO₂的結(jié)構(gòu)相似，試寫(xiě)出COS的電子式，COS屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）用硫酸銅溶液吸收PH₃時(shí)的化學(xué)方程式為：
24CuSO₄+11PH₃+12H₂O→8Cu₃P↓+3H₃PO₄+24H₂SO₄
1）配平上述方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目．
2）上述反應(yīng)中氧化劑是硫酸銅，當(dāng)吸收2.2molPH₃轉(zhuǎn)移電子4.8mol．
氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{Ⅰ}^{H_{2}O}$H₂S$→_{Ⅱ}^{NaOH溶液}$Na₂S$→_{Ⅲ}^{△}$M溶液+H₂
（4）寫(xiě)出反應(yīng) II的離子方程式：H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O；
（5）若M溶液中硫元素的存在形式為S₂O₃^2-，則反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

Answer 1

分析 （1）磷的質(zhì)子數(shù)為15，原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p³，核外有5種不同能量的電子；各電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，其最外層有5 個(gè)電子，所以5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為1+3=4個(gè)；
（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強(qiáng)的元素是氧元素，在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；碳原子與氧氧原子、硫原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，COS分子電子式為，COS分子中正負(fù)電荷中心不重合；
（3）1）配平化學(xué)方程式，就是通過(guò)在各物質(zhì)的化學(xué)式前面添加系數(shù)，使反應(yīng)中每種原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)前后相等的過(guò)程，但對(duì)于復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)通常通過(guò)觀察，找出變化的特點(diǎn)或規(guī)律，常使用化合價(jià)來(lái)配平，保證化合價(jià)升高與降低的數(shù)相等即可；
2）該方程式中Cu價(jià)態(tài)由+2→+1，所以氧化劑是硫酸銅；11molPH₃轉(zhuǎn)移電子為24mol，則2.2molPH₃轉(zhuǎn)移電子為4.8mol；
（4）II是硫化氫與氧氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O；
（5）依據(jù)題干信息：硫離子和水反應(yīng)生成硫代硫酸根離子和氫氣，依據(jù)電荷守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式．

解答 解：（1）磷的質(zhì)子數(shù)為15，原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p³，核外有5種不同能量的電子；各電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同，其最外層有5 個(gè)電子，所以5種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，這些電子占據(jù)的軌道數(shù)為1+3=4個(gè)，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p³；5；5；4；
（2）氧硫化碳中，元素的非金屬性最強(qiáng)的元素是氧元素，在周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；碳原子與氧氧原子、硫原子形成2對(duì)共用電子對(duì)，COS分子電子式為，COS分子中正負(fù)電荷中心不重合，所以是極性分子，故答案為：第二周期第ⅥA族；；極性；
（3）1）該方程式中Cu價(jià)態(tài)由+2→+1，P價(jià)態(tài)由-3→+5，為保證化合價(jià)升降數(shù)相等，Cu₃P與H₃PO₄計(jì)量數(shù)分別為8、3，CuSO₄的系數(shù)是24，H₂SO₄系數(shù)是24，根據(jù)元素守恒，得到：24CuSO₄+11PH₃+12H₂O═8Cu₃P↓+3H₃PO₄+24H₂SO₄，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為：，
故答案為：24，11，12，8，3，24；；
2）該方程式中Cu價(jià)態(tài)由+2→+1，所以氧化劑是硫酸銅；11molPH₃轉(zhuǎn)移電子為24mol，則2.2molPH₃轉(zhuǎn)移電子為4.8mol，故答案為：硫酸銅；4.8mol；
（4）II是硫化氫與氧氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉，硫化氫是弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O，故答案為：H₂S+2OH^-=S^2-+2H₂O；
（5）依據(jù)題干信息：硫離子和水反應(yīng)生成硫代硫酸根離子和氫氣，根據(jù)硫原子守恒，產(chǎn)物需有因離子，根據(jù)原子守恒，產(chǎn)物還有氫氧根離子，反應(yīng)為：2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-，故答案為：2S^2-+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的配平以及電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．