Question

（2012?泰州二模）下列敘述中正確的是（　�。�

A．鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe（OH）₃膠體的原理是加熱促進(jìn)了Fe³⁺水解

C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動(dòng)

D．反應(yīng)2A（g）+B（g）=3C （s）+D（g）在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0

Answer 1

分析：A．根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化：從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，把CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃，再將CaCO₃用稀鹽酸溶解去除；
B．Fe³⁺水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)Fe³⁺水解；
C．離子積大小只與溫度有關(guān)；
D．該反應(yīng)有一個(gè)隱藏條件就是，有一部分氣體變固體，△S＜0，根據(jù)△H-T△S＜0，△H＞0或者△H＜0都有可能．

解答：解：A．根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化：從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的，把CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃，再將CaCO₃用稀鹽酸溶解去除，故A正確；
B．Fe³⁺水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)Fe³⁺水解，故B正確；
C．離子積大小只與溫度有關(guān)，加入鹽酸電離平衡逆向移動(dòng)，但Kw不變，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)有一個(gè)隱藏條件就是，有一部分氣體變固體，△S＜0，根據(jù)△H-T△S＜0，△H＞0或者△H＜0都有可能，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化、水解反應(yīng)的影響因素、Kw、反應(yīng)方向的判斷，要對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)把握準(zhǔn)確．