Question

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H₂分子數(shù)目為0.3N_A
• B． 3.2 g O₂和O₃的混合氣體中氧原子數(shù)為0.2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO₂與足量Na₂O₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A
• D． 過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，產(chǎn)物中鐵元素的平均化合價為$\frac{8}{3}$，根據(jù)電子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；
D、用過氧化鈉制取氧氣，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價．

解答 解：A．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中鐵元素的化合價為$\frac{8}{3}$，0.2mol鐵完全反應(yīng)失去電子數(shù)為：0.2mol×（$\frac{8}{3}$-0）=$\frac{8}{15}$mol，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{\frac{8}{15}mol}{2}$=$\frac{4}{15}$mol，生成的H₂分子數(shù)為$\frac{4}{15}$N_A，故A錯誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，個數(shù)為0.2N_A個，故B正確；
C、標(biāo)況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時，當(dāng)1mol二氧化碳參與反應(yīng)時反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)0.25mol二氧化碳反應(yīng)時轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25N_A個，故C錯誤；
D、用過氧化鈉制取氧氣，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．