Question

19．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO₂等電子的化合物N₂O等；
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅；
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為O＞S＞Se；
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；
（5）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式sp³，該離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（6）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在一個晶胞中，X離子的數(shù)目4，該化合物的化學(xué)式為ZnO；
②Z的氫化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；
③Y與Z可形成YZ₄^2-．YZ₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）；寫出一種與YZ₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式CCl₄或SiCl₄；
④X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為16N_A．

Answer 1

分析 （1）原子總數(shù)相等價電子總數(shù)相等的微�；�為等電子體；
（2）物質(zhì)熔沸點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
（3）同主族自上而下元素第一電離能增大；
（4）Se為34號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；
（5）計算S原子價層電子對數(shù)、孤電子對數(shù)，確定其雜化方式及空間構(gòu)型；
（6）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，核外電子數(shù)為2+8+18+2=30，則X為Zn；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則Y為S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素．

解答 解：（1）原子總數(shù)相等價電子總數(shù)相等的微�；�為等電子體，與CO₂等電子的化合物為N₂O等；
故答案為：N₂O等；
（2）Na₂O是離子晶體、SiO₂是原子晶體、P₂O₅屬于分子晶體，故熔沸點：SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅，
故答案為：SiO₂＞Na₂O＞P₂O₅；
（3）同主族自上而下元素第一電離能增大，故第一電離能：O＞S＞Se，
故答案為：O＞S＞Se；
（4）Se為34號元素，核外電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴，
故答案為：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；
（5）SO₃^2-離子中硫原子的孤電子對數(shù)=$\frac{6+2-2×3}{2}$=1，價層電子對數(shù)為3+1=4，故S原子采取sp³雜化，該離子的立體構(gòu)型為：三角錐形，
故答案為：sp³；三角錐形；
（6）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，核外電子數(shù)為2+8+18+2=30，則X為Zn；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子，則Y為S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素．
①在一個晶胞中，X離子的數(shù)目8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，Y離子數(shù)目為4，該化合物的化學(xué)式為ZnO，
故答案為：4；ZnO；
②水分子與乙醇分子之間形成氫鍵，H₂O在乙醇中的溶解度大于H₂S，
故答案為：水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；
③SO₄^2-中S原子孤電子對數(shù)為$\frac{6+2-2×4}{2}$=0，價層電子對數(shù)為4+0=4，故其空間結(jié)構(gòu)為正四面體，一種與SO₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl₄或SiCl₄，
故答案為：正四面體；CCl₄或SiCl₄；
④X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有12molN-H、4mol配位鍵，故含有σ 鍵的數(shù)目為16N_A，
故答案為：16N_A．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及等電子體、熔沸點比較、電離能、核外電子排布、雜化方式與空間構(gòu)型判斷、晶胞計算、氫鍵、配合物、化學(xué)鍵等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．