【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng)

B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C.Y原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑一定比X原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑大

D.若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，則W元素的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性

【答案】C

【解析】

A. 根據(jù)X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置可知，Y、W處于同主族，Y的非金屬性大于W，則Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強(qiáng)，A正確；

B. 若W是S，其原子序數(shù)為16，則Y是O，其原子序數(shù)為8，B正確；

C.Y原子形成的簡(jiǎn)單離子半徑(例如Cl-)比X原子形成的簡(jiǎn)單離子(S2-)半徑小，C不正確；

D. 若Z元素最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸，只能是硫酸，則W元素的單質(zhì)一定是氯氣，具有強(qiáng)氧化性，D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)　ΔH， n(NO)、n(O2)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.200

0.100

0.080

0.050

0.050

0.050

n(O2)/mol

0.100

0.050

0.040

0.025

0.025

0.025

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________

（2）已知：K800 ℃>K1 000 ℃，則該反應(yīng)的ΔH_________0(填“大于”或“小于”)，

（3）用O2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為_________。

（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a．容器內(nèi)氣體顏色保持不變 b．2υ逆(NO)＝υ正(O2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．容器內(nèi)氣體密度保持不變

（5）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)采取的措施有____。

A．升溫 B．加入氧氣 C． 降溫 D．增大壓強(qiáng)

（6）在800 ℃時(shí)，計(jì)算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常數(shù)K＝_________

（7）已知下列反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)以及ΔH

H2(g)＋S(s) H2S(g) 　K1 ΔH1

S(s)＋O2(g) SO2(g)　 K2 ΔH2

則在該溫度下反應(yīng)H2(g)＋SO2(g) O2(g)＋H2S(g) K3 ΔH3

平衡常數(shù)K3=__________（用含有K1 K2的式子表示）；

其反應(yīng)熱ΔH3=________（用含有ΔH1 ΔH2的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成化工原料正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：


沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液。滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95 ℃，在C中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，再將有機(jī)層干燥、蒸餾后得正丁醛2.0 g。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中的理由是_____________________。

（2）加入沸石的作用是_________________。

（3）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是__________________。

（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是___________________。

（5）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)

B.X、Y、Z、W元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>Z<X<Y<W

C.W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成W元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)

D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__，Q元素用于考古學(xué)的一種同位素的符號(hào)為__，T離子的半徑__（填“>”、“<”、“=”）短周期最活潑金屬元素的離子半徑。

（2）元素Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的__性（填“酸”、“堿”或“中”）__（填“強(qiáng)于”或“弱于”）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故元素的非金屬性：Q__W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。

（3）R的氫化物電子式為__，其水溶液呈__性（填“酸”、“堿”或“中”性），實(shí)驗(yàn)室常用兩種固體共熱制取它，其化學(xué)方程式為__。

（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物屬于四核化合物，該物質(zhì)屬于__（填“離子化合物”、“共價(jià)化合物”），用電子式表示其形成過(guò)程__。

（5）R有多種氧化物，其中氧化物甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化) （ ）

A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低

B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高

C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低

D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S粗品含有雜質(zhì)，其純化、含量測(cè)定方法如下�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)粗品經(jīng)水浸、過(guò)濾、__________________、洗滌、干燥等操作可以除去不溶性雜質(zhì)，得到較純的Na2S固體。

(2)國(guó)標(biāo)中采用如圖所示裝置測(cè)定Na2S樣品溶液中Na2CO3的百分含量(實(shí)驗(yàn)前，吸收管1、吸收管2、參比管中均裝入組成相同的乙醇、丙酮混合溶液，該溶液吸收CO2后，顏色發(fā)生改變) 。

（步驟一）標(biāo)定KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液

準(zhǔn)確稱(chēng)取w g鄰苯二甲酸氫鉀(KC8H5O4，摩爾質(zhì)量為M g/mol)置于錐形瓶中，加入適量蒸餾水、2滴指示劑，用待標(biāo)定的KOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗v mL KOH溶液。

①標(biāo)定過(guò)程中應(yīng)該選用的指示劑名稱(chēng)是______，理由是__________；

(已知鄰苯二甲酸的電離平衡常數(shù)為Ka1=1.1×10-3，Ka2=4.0×10-6)

②KOH溶液的準(zhǔn)確濃度為_____mol/L(用含M、v、w的代數(shù)式表示)

（步驟二）往三頸燒瓶中先后加入100mL 樣品溶液、15 ml過(guò)氧化氫溶液(足量)，連接好裝置，加熱并打開(kāi)抽氣裝置；

（步驟三）上述反應(yīng)完成后，從滴液漏斗中慢慢加入足量稀硫酸溶液，充分反應(yīng)；

（步驟四）用裝置6中的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收管1中的溶液至與參比管中溶液相同的顏色，3 min內(nèi)不變色為終點(diǎn)。

③過(guò)氧化氫的作用是______；堿石棉的作用是__________；

④如果抽氣速度過(guò)快，可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；

⑤若步驟三中出現(xiàn)_______________________(填現(xiàn)象)，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)失敗，必須重新測(cè)定。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣

B.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

C.稀溶液與過(guò)量的KOH溶液反應(yīng)：

D.醋酸除去水垢：

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