【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化) （ ）

A. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高B端低

B. 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低B端高

C. 當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端低B端高；為導(dǎo)體時，A端高B端低

D. 當(dāng)杠桿為絕緣體時，A端高B端低；為導(dǎo)體時，A端低B端高

【答案】D

【解析】

杠桿為導(dǎo)體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池；當(dāng)杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，以此來解答。

杠桿為導(dǎo)體時，向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，構(gòu)成Fe、Cu原電池，Fe為負(fù)極，發(fā)生Fe-2e-═Fe2+，Cu為正極，發(fā)生Cu2++2e-═Cu，則A端低，B端高；

杠桿為絕緣體時，只發(fā)生Fe與硫酸銅溶液的反應(yīng)，在Fe的表面附著Cu，質(zhì)量變大，則A端高，B端低，

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置不能完成對應(yīng)實驗的是（ ）

A.圖甲可以用來制備Fe(OH)3膠體

B.圖乙可以用來證明酸性強弱順序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

C.圖丙可以通過點燃肥皂泡來檢驗是否有氫氣氣體生成

D.圖丁可以用陶瓷坩堝加熱融化NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列粒子半徑之比大于1的是（ ）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖，下列說法不正確的是(　　)

A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比W的強

B.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍

C.Y原子形成的簡單離子半徑一定比X原子形成的簡單離子半徑大

D.若Z元素最高價氧化物的水化物是強酸，則W元素的單質(zhì)具有強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]具有優(yōu)良的生物相容性和生物活性，它在口腔保健中具有重要作用，可以防止齲齒等，回答下列問題。

（1）Ca10(PO4)6(OH)2中，元素的電負(fù)性按由大到小的順序依次是___。

（2）上述元素都能形成氫化物，其中PH3與同主族元素N形成的氫化物的沸點是PH3___NH3(填“＞”或“＜”)，原因是___。

（3）碳酸鈣的分解溫度遠(yuǎn)高于碳酸鎂，其原因是__。

（4）黑磷是磷的一種同素異形體，與石墨烯類似，其晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示：其中最小的環(huán)為6元環(huán)，每個環(huán)平均含有__個P原子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖Ⅰ是實驗室中常用于制備和干燥氣體的裝置：

（1）甲同學(xué)用圖Ⅰ裝置、銅和稀硝酸制備并收集干燥的NO氣體：

①B中反應(yīng)的離子方程式為___；

②收集NO氣體的方法為___。

（2）乙同學(xué)用圖Ⅰ裝置制取NH3和O2的混合氣體，用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質(zhì)：

往A中加入濃氨水，B中加入Na2O2固體，C中加入堿石灰，D內(nèi)放置催化劑(鉑石棉)，按氣流方向a→b→c→h連接各儀器：

①實驗中觀察到D內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有___(填“氧化性”或“還原性”)。

②D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___、___。

③為防止NO2污染環(huán)境，E裝置中裝的試劑可以是___。

（3）丙同學(xué)用圖1、銅和濃硫酸制取SO2，則需要增加___（填儀器名稱）。實驗中他們?nèi)?/span>6.4g銅片和3mL8mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶，反應(yīng)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。實驗中若有mg銅參加了反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

②實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)銅片未完全溶解但硫酸剩余的原因是___。

③下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是___（填字母）。

a.硫酸鈉溶液 b.氯化鋇溶液 c.銀粉 d.碳酸氫鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的液化可以合成甲醇。下列有關(guān)說法正確的是

①“氣化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1

②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1

③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋O2（g）△H3＝akJ·mol

A. 催化液化I的反應(yīng)在高溫下更容易自發(fā)進行

B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1

C. △H2＞△H3

D. 如圖所示為甲醇燃料電池的工作原理示意圖，負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，很多含鐵化合物也具有重要意義。

（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個區(qū)，鐵元素屬于____區(qū)。

（2）Fe-Cr-Al合金可作為汽車尾氣催化劑的載體，汽車尾氣催化劑可將NO2還原為無毒害的氣體，防止HNO3型酸雨的形成，NO2的空間構(gòu)型為____。HNO3的酸性強于HNO2的原因為___。

（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為___（用含π的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知斷開1molCl2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收242.7kJ的能量。根據(jù)反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A.H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.4kJ·mol-1

B.HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH=92.2kJ·mol-1

C.斷開1molH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收436.4kJ的能量

D.H2(g)和Cl2(g)形成1molHCl(g)釋放863.5kJ的能量

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