Question

16．大蘇打（Na₂S₂O₃•5H₂O）、蘇打、小蘇打被稱為“三蘇”，它們?cè)谏�活、生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）工業(yè)上，將蘇打和硫化鈉以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO₂氣體，可制得Na₂S₂O₃，同時(shí)放出CO₂．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．
硫化鈉溶液在空氣中久置，會(huì)生成淡黃色物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的化學(xué)式Na₂S₂．
（2）Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高，用離子方程式表示其原因S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑．
（3）工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，其氧化產(chǎn)物為SO₄^2-，寫出離子方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．
（4）工業(yè)上常用蘇打和鹽酸除去鍋爐中水垢中的硫酸鈣．先用飽和蘇打溶液浸泡鍋垢，然后用鹽酸清洗．“浸泡”的目的是將CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃，CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-．（并用離子方程式表示）
（5）在密閉的容器中投入一定量的Na₂O₂和NaHCO₃固體，在300℃下充分反應(yīng)．若殘留固體為純凈物，則起始時(shí)n（NaHCO₃）：n（Na₂O₂）滿足的條件是≥2 ．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)題干可知Na₂C0₃和Na₂S以1：2的物質(zhì)的量之比混合，再通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成Na₂S₂O₃和二氧化碳，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒書寫方程式；
依據(jù)過氧化鈉結(jié)構(gòu)結(jié)合氧原子、硫原子結(jié)構(gòu)解答；
（2）酸性環(huán)境下S₂O₃^2-發(fā)生歧化反應(yīng)，消耗的硫代硫酸根鈉偏多，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高；
（3）工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，其氧化產(chǎn)物為SO₄^2-，離子反應(yīng)方程式為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（4）將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為易除的碳酸鈣；
（5）Na₂O₂與足量的NaHCO₃混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，殘留固體為純凈物，則為碳酸鈉，由此分析解答．

解答 解：（1）依據(jù)題干可知Na₂C0₃和Na₂S以1：2的物質(zhì)的量之比混合，再通入二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成Na₂S₂O₃和二氧化碳，反應(yīng)中S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒、得失電子守恒反應(yīng)的方程式：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂；
Na₂S溶液在空氣中長(zhǎng)期放置，和氧氣反應(yīng)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Na₂S₂；
故答案為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂；Na₂S₂；
（2）酸性環(huán)境下S₂O₃^2-發(fā)生歧化反應(yīng)，離子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑，故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑；
（3）工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣，其氧化產(chǎn)物為SO₄^2-，離子反應(yīng)方程式為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；故答案為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（4）將硫酸鈣轉(zhuǎn)化為易除的碳酸鈣，離子反應(yīng)方程式為：將CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃，CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-，故答案為：將CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃，CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-；
（5）Na₂O₂與足量的NaHCO₃混合后，在密閉容器中充分加熱，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，殘留固體為純凈物，則為碳酸鈉，則n（NaHCO₃）：n（Na₂O₂）≥2，故答案為：≥2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度中等．