10．常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴與50mL O2混合點燃并完全燃燒后恢復(fù)到原來狀況，剩余氣體為35mL，則此烴的化學(xué)式為（　�。�
A．C3H8B．C2H6C．C2H4D．C6H6

分析 設(shè)烴的分子式為CxHy，根據(jù)CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O利用差量法計算出氫原子的數(shù)目，再根據(jù)完全燃燒即氧氣足量進行解答．

解答 解：設(shè)烴的分子式為CxHy，則：
CxHy+（x+$\frac{y}{4}$）O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O△V
1     x+$\frac{y}{4}$      x         1+$\frac{y}{4}$
10mL                     10mL+50mL-35mL=25mL
則1：（ 1+$\frac{y}{4}$）=10mL：25mL，解得y=6，
烴完全燃燒，故10mL×（x+$\frac{6}{4}$）≤50mL，則x≤3.5，
故該烴的分子式為C2H6或C3H6，
故選B．

點評 本題考查有機物分子式確定的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，注意掌握確定常見有機物分子式的方法，明確差量法在確定有機物分子式中的應(yīng)用方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO．實驗小組設(shè)計如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2（OH）4SO4]：

（1）為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是適當(dāng)加熱（或?qū)⒚喉肥鬯�，適當(dāng)提高硫酸的濃度等）．
（2）氧化時應(yīng)控制反應(yīng)溫度在10℃～20℃，其原因是防止H2O2分解，“氧化”時可用MnO2替代，發(fā)生的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）試劑X為Al2O3，設(shè)計一個簡單的實驗，證明鐵元素已被沉淀完全：靜置，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，說明未沉淀完全，反之則沉淀完全．
（4）加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學(xué)方程式Al2（SO4）3+2CaCO3+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為了充分應(yīng)用資源，用工業(yè)廢堿液（Ca（OH）2、NaOH）與煙道氣（回收成份SO2）來制取石膏（CaSO4•2H2O）和過二硫酸鈉（Na2S2O8）．設(shè)計簡要流程如下：

（1）煙道氣中S02與廢堿生成沉淀的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O；操作a的名稱是過濾．
（2）生成CaSO4•2H2O過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型為CE（填序號）．
A．復(fù)分解反應(yīng)  B．化合反應(yīng)  C．分解反應(yīng)  D 氧化反應(yīng)  E．置換反應(yīng)
（3）溶液I通人空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（4）用惰性電極電解時，陽極生成Na2S2O8的電扳反應(yīng)為2SO42--2e-=S2O82-；在整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
H2O和NaOH（填化學(xué)式）．
（5）一定條件下將S8（s）、O2（g）、NaOH（s）轉(zhuǎn)化的過程中能量關(guān)系可用圖簡單表示．則S8（s）燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8（a-b）kJ/mol．
（6）若制取a g Na2S2O8時，陽極有bL氧氣（標(biāo)況）產(chǎn)生．則電解生成的H2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況為$\frac{11.2a}{119}$+2bL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結(jié)合生成配合物．乙醚的沸點為34，.6℃，難溶于水，乙醚極易燃燒．實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3（乙醚）+H2O
實驗步驟：
Ⅰ．乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL濃硫酸，使混合均勻，并加入2粒沸石．實驗裝置如圖：將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140℃之間．待乙醇加完后，繼續(xù)反應(yīng)10min，直到溫度上升到160℃止．關(guān)閉熱源，停止反應(yīng)．
Ⅱ．乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL飽和食鹽水洗滌，最后再用8mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次，充分靜置后分液．將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38℃的餾分．
請根據(jù)上述信息，完成下列問題：
（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸，如果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理？停止加熱，冷卻后補加沸石．
（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置是否相同？否（填“是”或“否”），原因是制備要控制反應(yīng)液的溫度，水銀球要放在反應(yīng)液里；蒸餾要測餾份的溫度，要放在支管口處
（3）儀器C的名稱為（直形）冷凝管．
（4）如果溫度太高，將會發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)物是乙烯．
（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是除去酸性雜質(zhì)，加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某廠利用一批回收的廢料制造膽礬（CuSO4•5H2O）．該廢料中各種成份含量如下：Cu和CuO約占87%，其它為MgO、Cr2O3、FeO、SiO2，工藝流程為：

提示：25℃時，部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀（離子濃度小于等于10-5mol•L-1）時溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）2
pH2.96.79.49.7
回答下列問題：
（1）25℃時，Ksp[Fe（OH）3]的數(shù)值為10-38.3
（2）步驟①中Cr2O3能與堿反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H20
步驟④中與H2O2反應(yīng)的物質(zhì)和離子是Cu、Fe2+
步驟⑤中調(diào)節(jié)溶液pH時適宜的物質(zhì)是bc（填序號）
a．NaOH b．CuO c．Cu（OH）2
（3）操作⑧的分離方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，這樣得到的膽礬晶體中除銅元素外還含有一種金屬元素，這種金屬元素的氧化物的電子式為．
（4）步驟⑨中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2；硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以將乙醇氧化為乙酸，本身還原為Cr3+，該反應(yīng)可用于檢測司機是否酒駕，相應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH3CH2OH+2Na2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2（SO4）3+11H2O+2Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某有機物的蒸氣，完全燃燒時需三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的二氧化碳（相同狀況），該有機物可能是（　�。�
A．CH4B．C2H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．淀粉、蛋白質(zhì)、油脂均是天然高分子化合物
B．銅礦石在細菌作用下可直接轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅，這個過程叫生物煉銅
C．氟氯烴的肆意排放會加速臭氧層的破壞，使大氣層中的紫外線增強
D．凱庫勒的“基團理論”盡管存在缺陷，但仍對有機化學(xué)的發(fā)展起到了巨大的推動作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．銅、鐵、鋁都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途．請回答：
（1）銅元素在元素周期表中位于第四周期ⅠB族，其原子基態(tài)價層電子排布式為3d104s1．
（2）Cu2O的熔點比Cu2S的高，原因為Cu2O與Cu2S相比較，其陽離子相同、陰離子所帶的電荷也相同，但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑，Cu2O的晶格能更大（或亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵），所以Cu2O的熔點比Cu2S的高．
（3）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；
兩者相比較沸點較高的為CO（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵．
（4）已知AlCl3•NH3有配位鍵．在AlCl3•NH3中，提供空軌道的原子是Al；在NH4+中N原子的雜化軌道類型為sp3．
（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示．則晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積．已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}jl17dtv^{3}}$g/cm3（表達式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見化合物．它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）乙與B的反應(yīng)在工業(yè)上俗稱鋁熱反應(yīng)，C電子式為．
（2）D與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）甲的水溶液顯酸性（填“酸”或“堿”），原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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同步練習(xí)冊答案