Question

【題目】

（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（用“雙線橋法”表示電子轉移的方向和數目），該反應中氧化劑是_____________，氧化產物與還原產物的物質的量之比為_____________。

（2）______molH2O中共含有9.03×1022個原子，其質量為_______。

（3）配平下列氧化還原反應方程式：

___KMnO4+___H2S+__H2SO4（稀）===__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴重的環(huán)境污染�；�工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄漏，有關反應的化學方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣）若反應中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為______L。

Answer 1

【答案】

（1）HNO33:2（2）0.050.9g

（3）2KMnO4+5H2S+3H2SO4（稀）=2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O

（4）22.4

【解析】

試題分析：（1）該氧化還原反應中的，化合價升高的是銅元素，化合價降低的是硝酸中的氮元素，轉移電子數為6mol，雙線橋法表示電子轉移的方向和數目如下所示：，化合價升高的是銅元素，被氧化，化合價降低的元素是氮元素，所在的反應物硝酸是氧化劑，金屬銅是還原劑，氧化產物是Cu（NO3）2，還原產物是NO，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:2；

（2）9.03×1022個原子的物質的量為=0.15mol，1個水分子含有3個原子，故水的物質的量為0.15mol÷3=0.05mol，故水的質量為0.05mol×18g/mol=0.9g；

（3）反應中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7降低為+2，共降低5價，H2S→S，S元素化合價由-2價升高為0價，共升高為2價，化合價升降最小公倍數為10，故KMnO4的系數為2，H2S的系數為5，再根據原子守恒配平其它物質的系數，配平后方程式為：2KMnO4+5H2S+3H2SO4（稀）=2MnSO4+5S↓+1K2SO4+8H2O；

（4）被氧化的氨氣生成氮氣，根據方程式可知生成氨氣的物質的量為1.5mol×1/3=0.5mol，根據氮原子守恒可知被氧化的氨氣的物質的量為0.5mol×2=1mol，故被氧化氨氣的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L。