【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)時(shí)，N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎?/span>

N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，

下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是( )

A．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g) ＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/mol

C．N2H4(g)＋N2O4(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol

D．2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol

【答案】D

【解析】

試題分析：肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ/mol，將方程式②×2-①得肼和N2H4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1076.7 kJ/mol，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（1）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（用“雙線橋法”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目），該反應(yīng)中氧化劑是_____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____________。

（2）______molH2O中共含有9.03×1022個(gè)原子，其質(zhì)量為_(kāi)______。

（3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：

___KMnO4+___H2S+__H2SO4（稀）===__MnSO4+__S↓+__K2SO4+__H2O

（4）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染�；S可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣）若反應(yīng)中消耗Cl21.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_____L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 烷烴分子中一定含有極性鍵

B. 烷烴分子中不一定含有非極性鍵

C. 烷烴分子中可能含有離子鍵

D. 烷烴分子中的化學(xué)鍵都為共價(jià)單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是

A．測(cè)定沸點(diǎn) B．測(cè)靜電對(duì)液流影響

C．測(cè)定蒸氣密度 D．測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)在下列應(yīng)用中，利用了其還原性的是

A. 純堿去油污 B. 明礬凈水 C. 鋁冶煉金屬 D. 漂粉精漂白織物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是 ( )

A．三氯蔗糖（C12H19Cl3O8）屬于天然的糖類甜味劑

B．未成熟的青蘋果肉遇碘酒變藍(lán)色，成熟蘋果的汁能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．利用鹽析的方法可以用來(lái)分離、提純蛋白質(zhì)

D．酚醛樹(shù)脂、合成橡膠、有機(jī)玻璃都屬于有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）H﹣H、O = O和O﹣H鍵的鍵能分別為： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃燒熱為△H=—d kJ/mol。則CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（l） △H= kJmol﹣1。（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）

（2）將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）

已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的△H 0（填“＞”或“＜”）。若溫度不變，減小反應(yīng)投料比，K值將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2（g）與H2（g）發(fā)生反應(yīng)制備二甲醚，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 。（填字母，多選）

A．二氧化碳的濃度 B．容器中的壓強(qiáng)

C．氣體的密度 D．CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比

（4）以二甲醚、空氣、KOH溶液組成的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如圖所示，請(qǐng)寫出該燃料電池負(fù)極反應(yīng)式 。當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2（標(biāo)況）時(shí)，NaCl溶液的pH= （溶液體積變化忽略）（常溫）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小

C．氣體體積：甲＞乙

D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是( )

容器

溫度/℃

物質(zhì)的起始濃度/molL-1

物質(zhì)的平衡濃度/molL-1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

Ⅲ

500

0

0

0.10

0.025

A．該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小

C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大

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