【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法正確的是（ ）

A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑

B.電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動

C.電池工作時，正、負(fù)極分別放出H2和NH3

D.工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

【答案】D

【解析】

由氨硼烷（NH3·BH3）電池工作時的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3·BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，據(jù)此分析。

A.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A錯誤；

B.放電時，陽離子向正極移動，所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動，故B錯誤；

C. NH3·BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，電池工作時，兩電極均不會產(chǎn)生氣體，故C錯誤；

D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定6mol電子轉(zhuǎn)移，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極室質(zhì)量相差19g。工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是

A.開發(fā)太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐能等新能源可以減少霾的產(chǎn)生

B.硅膠可用作商品包裝袋內(nèi)的干燥劑，也可以用作催化劑的載體

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁

D.燃燒法可以鑒別羊毛和棉線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后會發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.從反應(yīng)開始到剛達到平衡時間段內(nèi)，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1

B.a、b兩時刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)

C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0

D.其他條件相同，起始時將0. 2 mol·L－1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達到平衡所需時間少于60 s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向的某二元弱酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，A、、的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.將等物質(zhì)的量的NaHA和混合物溶于水，所得溶液中

B.時，溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為：

C.M點時，

D.已知KHA難溶于水，若用沉淀，溶液pH在之間為最佳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（ ）

A.0.1molL-1NH4A溶液顯中性，說明HA為弱電解質(zhì)

B.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.Na、Al、Fe三種單質(zhì)在一定條件下都能與水反應(yīng)生成H2和相應(yīng)的堿

D.水電離出的c(OH－)=1×10-13molL-1的溶液中，可能大量存在：Na+、K+、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝__kJ·mol－1

（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是__(填寫序號)。

a．使用高效催化劑 b．降低反應(yīng)溫度

c．增大體系壓強 d．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

（3）在一定壓強下，容積為V L的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①p1__p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝__(mol·L－1)－2；

③在其它條件不變的情況下，再增加amolCO和2amolH2，達到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳鋅鐵氧體是應(yīng)用廣泛的高性能磁性材料。現(xiàn)以akg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質(zhì)：MnO2占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如下：

（1）酸浸廢電池時，被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有______，SO2的作用是_____（填字母編號）。

A．漂白劑

B．沉淀劑

C．氧化劑

D．還原劑

（2）除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽，經(jīng)KMnO4溶液吸收而實現(xiàn)的。如圖是KMnO4溶液處于不同pH時對應(yīng)的單位時間Hg去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與MnO4-在該pH范圍反應(yīng)的主要產(chǎn)物。

①pH＜6時反應(yīng)的離子方程式為___________。

②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是_________。

（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得。

已知25℃，101 kPa時：2MnO(s)＋O2(g)=2MnO2(s) H＝-272.0 kJ/mol

MnCO3(s)=MnO(s)＋CO2(g) H＝+116.6 kJ/mol

碳酸錳在空氣中煅燒反應(yīng)生成MnO2的熱化學(xué)方程式是_______________。

（4）x＝0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡整數(shù)比）表示為____________。若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100 kg，在制取過程中不考慮損耗，需補充硫酸錳晶體（MnSO4·H2O）_________kg。（只列出計算式）

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