【題目】100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后會發(fā)生如下反應(yīng)：2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.從反應(yīng)開始到剛達到平衡時間段內(nèi)，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1

B.a、b兩時刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)

C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0

D.其他條件相同，起始時將0. 2 mol·L－1氦氣與Q混合，則反應(yīng)達到平衡所需時間少于60 s

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖像可得，該反應(yīng)60s時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，平衡時，M的濃度為0.6 mol/L，根據(jù)反應(yīng)列“三段式”：

2Q(g) M(g)

開始（mol/L）1.6 0

轉(zhuǎn)化（mol/L） 1.2 0.6

60s（mol/L）0.4 0.6

A. 根據(jù)分析，從反應(yīng)開始到剛達到平衡時間段內(nèi)，v(Q)＝=0.02 mol·L－1·s－1，故A正確；

B. Q為反應(yīng)物，初始時濃度最大，消耗速率最大，生成速率最小，隨著反應(yīng)的進行，Q的濃度逐漸減小，消耗速率逐漸減慢，生成速率逐漸增大，則a、b兩時刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)，故B正確；

C. ab段M的濃度變化量為0.6-0.3=0.3 mol/L，則Q的物質(zhì)的量濃度變化量為M的兩倍=0.3 mol/L×2=0.6mol/L，，反應(yīng)時間為60s-20s=40s, v(ab)==0.015 mol·L－1·s－1，bc段反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，M、Q的物質(zhì)的量濃度變化量為0，則v(bc)＝0，則用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應(yīng)速率：v(ab)＞v(bc)＝0，故C正確；

D. 其他條件相同，向某恒容密閉容器中通入0. 2 mol·L－1氦氣與Q混合，容器體積不變，Q、M的濃度不變，與原平衡體系等效，則反應(yīng)達到平衡所需時間仍等于60s，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列分子中含有手性碳原子的是

A.CF2Cl2B.

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

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【題目】已知還原性：Fe2＋＞Br－。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2，反應(yīng)后的溶液中Cl－和Br－的物質(zhì)的量濃度相等，則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 2 mol·L－1 B. 1.5 mol·L－1 C. 1 mol·L－1 D. 0.75 mol·L－1

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【題目】氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

（1）裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用 （填序號）。B的作用是

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．燒堿溶液

（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應(yīng)先 （填I(lǐng)或Ⅱ）．

Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水 Ⅱ．加熱裝置C

（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學方程式為 ,．該反應(yīng)證明氨氣具有 性．

（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是 （填裝置序號）．

（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

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【題目】下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。

已知：A、F為無色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質(zhì)，I為藍色沉淀(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請回答下列問題：

(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現(xiàn)象稱為___________。

(2)E與G的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)

(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現(xiàn)象是_________。

(5)B和C反應(yīng)的化學方程式為__________。

(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。

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【題目】已知銣（）是37號元素，其相對原子質(zhì)量是85.5，與鈉同主族，回答下列問題：

（1）銣位于第______周期，其原子半徑比鈉元素的原子半徑______（填“大”或“小”）。

（2）銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，寫出它在氯氣中燃燒的化學方程式：______。銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______，實驗表明，銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)______（填“劇烈”或“緩慢”）。

（3）同主族元素的同類化合物的化學性質(zhì)相似，分別寫出①過氧化銣與反應(yīng)的化學方程式：______；②過量的與反應(yīng)的離子方程式：______。

（4）現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金，當該合金與足量水反應(yīng)時，可得到（標準狀況下）氫氣，則另一種堿金屬可能是______（填序號）。

a b c d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

編號

溫度

/℃

起始物質(zhì)

的量/mol

平衡物質(zhì)

的量/mol

達到平衡

所需時間/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

Ⅰ

320

0.40

0.10

0.10

t

Ⅱ

320

0.80

t1

Ⅲ

410

0.40

0.15

0.15

t2

下列說法正確的是

A.平衡常數(shù)K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反應(yīng)到達平衡時，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ

C.反應(yīng)到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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【題目】X、Y、Z、U、W五種短周期非金屬元素的原子半徑與原子序數(shù)有如圖所示的關(guān)系，化合物XZ是水煤氣的主要成分之一，下列說法不正確的是

A.XZ2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可能生成酸式鹽

B.X、Y、Z形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

C.U、X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強

D.若元素T的原子序數(shù)大于U且與U同主族，則T的金屬性強于U

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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)K＝0.1,反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后H2物質(zhì)的量為2mol。下列說法正確的是

A.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

C.通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大

D.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

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