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將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是(　　)

A．平衡常數減小  B．BaO量不變

C．氧氣壓強不變  D．BaO2量增加


CD　[解析] 平衡常數僅與溫度有關，A項錯誤；縮小容器容積時平衡左移；B項錯誤，D項正確；由反應的平衡常數K＝c(O2)及K只與溫度有關可知，重新達到平衡時，c(O2)與加壓前相等，又由p＝cRT知，新平衡時壓強與原來相同，C項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。

Ⅰ.制備Na2S2O3·5H2O

反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s)Na2S2O3(aq)

實驗步驟：

①稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。

②安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。

③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3·5H2O，經過濾、洗滌、干燥，得到產品。

回答問題：

(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________。

(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。

(3)產品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是______________。檢驗是否存在該雜質的方法是____________________________。

(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.測定產品純度

準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。

反應原理為2S2O＋I2===S4O＋2I－

(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：____________________________________________。

(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)______________。

Ⅲ.Na2S2O3的應用

(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙烯、乙炔的混合氣體完全燃燒時所需O2的體積是原混合氣體的2.7倍，若混合氣體與足量的H2完全發(fā)生加成反應，消耗H2的體積是原混合氣體的(　　)

A．1.2倍                                B．1.4倍

C．1.6倍                                D．1.8倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用做分析試劑及鞣革還原劑。它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)b中反應的離子方程式為________________，c中試劑為________。

(2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是________。

(3)d中的試劑為________。

(4)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有______________________________________(寫出兩條)。

(5)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關說法正確的是(　　)

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

C．加熱0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數K1為________。

    (2)100 ℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。

 ①T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________________。

 ②列式計算溫度T時反應的平衡常數K2：_______________________________________

________________________________________________________________________。

(3)溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是__________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g) Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


 在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g)      N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ·mol－1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖K20­3所示。下列說法正確的是(　　)

圖K20­3

A．a、c兩點的反應速率：a＞c

B．a、b兩點NO2的轉化率：a＜b

C．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點到b點，可以用加熱的方法

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下列說法不正確的是(　　)

A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經濟

B．氨氮廢水(含NH及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理

C．某種化學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞(V≈10－12 L)內的數個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量細胞內濃度約為10－12～10－11mol·L－1的目標分子

D．向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變

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