在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g)      N2O4(g)　ΔH＝－57 kJ·mol－1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖K20­3所示。下列說法正確的是(　　)

圖K20­3

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c

B．a(chǎn)、b兩點NO2的轉化率：a＜b

C．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點到b點，可以用加熱的方法


B　[解析] 該反應有氣體參加和生成，增大壓強反應速率增大，a<c，A項錯誤；NO2的體積分數(shù)越大，其轉化率越小，B項正確；由a到c，壓強增大容器體積減小，盡管平衡右移，但平衡時NO2濃度增大，氣體顏色加深，C項錯誤；該反應是放熱反應，由a點到b點，NO2的轉化率增大，故降溫可以實現(xiàn)由a點到b點的轉化，D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是(　　)

A．濃硫酸具有強氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥

B．常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應制取NO氣體

C．從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br－

D．SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應，也能與氫氟酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)減小  B．BaO量不變

C．氧氣壓強不變  D．BaO2量增加

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：

(1)已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為____________________________________________。

(2)反應AX3(g)＋X2(g) AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝______________________。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為____________(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b________________________________________________，c____________________________________________。

③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為______________；實驗a和c的平衡轉化率：αa為________，αc為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應時間

/min

0

10

20

30

40

50

c(N2O)

(mol·L－1)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

反應時間

/min

60

70

80

90

100

c(N2O)

(mol·L－1)

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是(　　)

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

(1)利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160 kJ/mol

則CH4將NO2還原為N2的熱化學方程式為__________________________________________________________。

(2)利用NH3催化還原氮氧化物又稱SCR技術，該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應的化學方程式為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g) 2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0。

為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是____________________________________________________(寫出1條即可)。

(3)利用ClO2氧化氮氧化物。其轉化流程如下：

NONO2N2

已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO＋ClO2＋H2O===NO2＋HNO3＋HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是____________________________________；若生成11.2 L N2(標準狀況)，則消耗ClO2________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟的新型燃燒技術。反應①為主反應，反應②和③為副反應。

①CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g)　

ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g)C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

(1)反應2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g) ＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(2)反應①～③的平衡常數(shù)的對數(shù)lg K隨反應溫度T的變化曲線如圖所示。結合各反應的ΔH，歸納lg K～T曲線變化規(guī)律：

a．________；      b．________。

(3)向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO，反應①于900 ℃達到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5mol·L－1，計算CO的轉化率(忽略副反應，結果保留兩位有效數(shù)字)。

(4)為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入________。

(5)以反應①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應，可再生CaSO4，該反應的化學方程式為______________________________________，在一定條件下，CO2可與對二甲苯反應，在其苯環(huán)上引入一個羧基，產(chǎn)物的結構簡式為________。

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下列有關說法正確的是(　　)

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

C．加熱0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

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在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含    氟

牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為                  

   A．元素            B．單質(zhì)           C．分子          D．氧化物

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