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12．化學與生產、生活、社會密切相關．下列有關說法正確的是（　�。�
A．天津港爆炸殘留的劇毒物 NaCN，利用雙氧水將其氧化為 NaHCO3 和 NH3降低毒性
B．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5 微粒均具有丁達爾效應
C．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
D．氫氧化鈉可作胃酸的中和劑

分析 A．氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3；
B．膠體分散系具有丁達爾效應；
C．二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反應；
D．氫氧化鈉是強堿具有強腐蝕作用；

解答 解：A．堿性氣體為氨氣，氰化鈉溶液的CN-被雙氧水氧化為HCO3-，同時放出NH3，反應的化學方程式為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，降低毒性，故A正確；
B．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，無丁達爾效應，故B錯誤；
C．二氧化硅可以和唯一的酸HF酸反應，可以用石英制造耐酸容器，但是不能盛氫氟酸，故C錯誤．
D．氫氧化鈉的腐蝕性過強，對胃的刺激性過大，不能用于治療胃酸過多，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查較為綜合，涉及氰化物、膠體、二氧化硅、氫氧化鈉的性質等知識，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生的學習的積極性，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2015年8月12日，位于天津濱海新區(qū)塘沽 開發(fā)區(qū)的天津東疆保稅港區(qū)瑞海國際物流有限公司 所屬危險品 倉庫發(fā)生爆炸，化學危險品的合理存放引起高度重視．下列標志中，應貼在盛放高錳酸鉀容器上的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在平板電視顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末中含有二氧化鈰（CeO2）．
（1）在空氣中煅燒Ce（OH）CO3可制備CeO2，該反應的化學方程式4Ce（OH）CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
（2）已知在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2可制備Ce，寫出陰極的電極反應式Ce4++4e-=Ce；
（3）某課題組以上述廢玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物質）為原料，設計如圖1流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨．
①得到濾渣B時，需要將其表面雜質洗滌干凈．檢驗濾渣B已經洗滌干凈的方法是取最后一次的洗滌液滴入KSCN溶液無變化，加入氯水若不變紅色，證明洗滌干凈．
②反應（1）的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
③操作I的名稱是冷卻結晶
④如圖2，氧化還原滴定法測定制得的Ce（OH）4產品的純度．

該產品中Ce（OH）4的質量分數(shù)為97.10%（保留小數(shù)點后兩位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空氣中露置了一段時間，則測得該Ce（OH）4產品的純度偏高（“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某工廠廢棄的釩渣中主要含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等，現(xiàn)從該釩渣回收V2O5的工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）（NH4）2V6O16中釩（V）的化合價為+5，①中廢渣的主要成分是SiO2．
（2）工藝中反萃取所用的X試劑為稀硫酸．
（3）②、③的變化過程可簡化為（其中R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機層）?2RAn（有機層）+nH2SO4（水層），為提高②中萃取效率，應采取的措施是加入堿（具體堿均可）中和硫酸使平衡正移、多次連續(xù)萃�。�
（4）請完成④中的反應離子方程式：1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O．
（5）成品V2O5可通過鋁熱反應來制取金屬釩，寫出該反應的化學方程式：10Al+3V2O5$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
（6）將兩個全釩液流儲能電池串聯(lián)后作為電源，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，裝置如圖：

b為電解池的陽極，全釩液流儲能電池正極的電極反應式為VO2++e-+2H+=VO2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硫酸亞鐵銨晶體[化學式為x（NH4）2SO4•yFeSO4•zH2O]呈淺綠色，易溶于水，不溶于酒精，是一種重要的化學試劑．某化學興趣小組設計以下實驗制備并定量測定其組成．
已知：
溫度、溶解度、物質（NH4）2SO4FeSO4•7H2SO4硫酸亞鐵銨晶體
1073.040.018.1
2075.448.021.1
3078.060.024.5
4081.073.327.9
5084.5-31.3
7091.9-38.5

Ⅰ．硫酸亞鐵銨晶體的制備（如圖所示）
（1）Na2CO3溶液能用于除油污的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）加入適量（NH4）2SO4后，經加熱濃縮、冷卻結晶、過濾就能得到硫酸亞鐵銨晶體的原因是相同溫度下，硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度小于（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O．
（3）用無水乙醇除去硫酸亞鐵銨晶體表面的水分，而不能在空氣中直接烘干的原因是防止在加熱過程中晶體失去結晶水及被氧化．
Ⅱ．定量測定硫酸亞鐵銨晶體的組成
步驟1：結晶水的測定
（4）準確稱量47.040g純凈的硫酸亞鐵銨晶體并隔絕空氣加熱至恰好失去結晶水，稱得剩余固體34.080g，則n（結晶水）=0.72mol．再將全部剩余固體溶于水配成250mL溶液．
步驟2：Fe2+的測定
（5）取25.00mL步驟1中所配溶液于錐形瓶中，將0.1000mol/L 酸性高錳酸鉀標準溶液裝入
酸式滴定管中進行滴定，反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，滴定至終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液時，錐形瓶內溶液變?yōu)樽霞t色，且半分鐘不恢復原色，共計消耗酸性高錳酸鉀標準溶液24.00mL．
步驟3：SO42-的測定    向25.00mL步驟1中所配溶液中加入足量BaCl2溶液后，經過濾、洗滌、干燥后，稱量沉淀質量為5.592g．
步驟4：計算
（6）x：y：z=1：1：6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（　　）
A．在 c（HCO3-）=0.1 mol•L-1 的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-
B．在由水電離出的 c（H+）=l×l0-12 mol•L-1 的溶液中：Cu2+、ClO-、Na+、SO42-
C．在加入鋁粉產生 H2 的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+
D．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SiO32-、CO32-、Na+、F-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．氧元素性質活潑，在眾多的含氧化合物中氧元素顯-2價，但也能形成一定數(shù)量的顯正價的化合物．
（1）OF2是一種棕黃色有惡臭的氣體，有極強的氧化性．
①OF2中氧元素的化合價為+2．
②將Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、鹽等物質，相應反應的化學方程式為2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2．
（2）過氧化氫是一種綠色氧化劑、還原劑，工業(yè)上有多種方法制備H2O2．
①研究表明，H2O2相當于二元弱酸，則它的一級電離方程式為H2O2?H++HO2-，已知常溫下1L的H2O2相當于48.3mol，其K1≈1.67×10　-12．則該溫度下H2O2中c（H+）約為9×10-6mol/L，寫出它與足量Ba（OH）2反應的化學方程式為Ba（OH）2+H2O2=2H2O+BaO2．
②乙基蒽醌法是制備過氧化氫最常用的方法，其主要過程可以用如圖表示，寫出此過程的總反應方程式H2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O2．
③空氣陰極法制備H2O2是一種環(huán)境友好型、節(jié)能型制備方法，電解總方程式3H2O+3O2 $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2O2+O3，則陽極上電極反應式為2H2O-2e-=H2O2+2H+．
（3）氧也能與鉀元素形成K2O、K202、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一種比Na2O2效率高的供氧劑，寫出它與CO2反應的化學方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z為三種氣體，把a mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應X+2Y?2Z，達到平衡時，若它們的物質的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉化率為（　　）
A．$\frac{ab}{5}$×100%B．$\frac{2ab}{5}$×100%C．$\frac{2ab}{5b}$×100%D．$\frac{ab}{5a}$×100%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，液體變?yōu)榧t褐色色，得到的分散系為Fe（OH）3膠體，用此分散系進行下列實驗：
（1）讓光束通過該分散系，現(xiàn)象為膠體內出現(xiàn)一條光亮的“通路”，原因是膠體粒子對光的散射．
（2）向該分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是HCl電離出來的離子（Cl-）所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而使膠粒聚集成較大的顆粒沉降下來；
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的化學方程式為Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O．

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