17．按F、Cl、Br、I順序遞增的是（　�。�
A．最外層電子數(shù)B．第一電離能C．非金屬性D．原子半徑

分析 A．同主族元素最外層電子數(shù)相同；
B．同主族從上到下，第一電離能減��；
C．同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱；
D．同主族從上到下，原子半徑增大．

解答 解：A．F、Cl、Br、I為第VIIA族元素，最外層都含有7個電子，不呈遞增順序，故A錯誤；
B．同主族從上到下，第一電離能減小，則F、Cl、Br、I第一電離能逐漸減小，故B錯誤；
C．同主族從上到下，原子序數(shù)越大非金屬性越弱，則F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸減小，故C錯誤；
D．同主族從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，則F、Cl、Br、I原子半徑逐漸增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查同主族元素性質的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確元素周期律內容為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質所發(fā)生的化學反應中，由于反應物的用量不同而得到不同產物的是（　�。�
①鐵與稀硝酸  ②碘化亞鐵溶液與溴水  ③碳酸鈉溶液與稀鹽酸   ④鐵與氯氣．
A．①②③④B．①②③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a kJ•molˉ1（a＞0）．下列說法不正確的是（　�。�
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol
B．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C．達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a kJ
D．當平均摩爾質量不變時，說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．海水提鎂的主要流程如圖所示：

（1）從充分利用海洋化學資源，提高經(jīng)濟效益的角度考慮，生產生石灰的原料主要來源于海洋中的貝殼．
（2）沉淀池中反應的離子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）操作A的名稱是過濾，操作B的要點是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、結晶．
（4）加入的足量實際a是HCl（填化學式）．
（5）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電后會產生Mg和Cl2．從成本和廢物循環(huán)利用的角度考慮，副產物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)使用（寫出一種用途）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A．少量NaOH與H2CO3反應B．鋁與稀鹽酸
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應D．甲烷與O2的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．Ⅰ．探究甲烷與氯氣反應的反應條件及反應類型
分別用鐵架臺固定好如圖所示裝置．其中甲試管用預先準備好的黑色紙?zhí)滋咨�，丙、丁試管用點燃的鎂條照射，乙試管放在自然光下．

（1）實驗用飽和食鹽水的理由是：反應速率減慢，使反應平穩(wěn)
（2）從量筒內黃綠色氣體顏色變淺，量筒內液面上升現(xiàn)象推斷Cl2與CH4開始了反應；
（3）寫出由甲烷與氯氣反應生成的有機物為正四面體結構的化學反應方程式CH4+4Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl
（4）用丁中AgNO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀判斷反應類型是否可靠否（填是或否）
Ⅱ．化合物A的結構簡式為：
它是汽油燃燒品質抗震性能的參照物．其中A的同分異構體中含氫原子種類最少的一種結構簡式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯化亞銅是一種重要的化工原料，廣泛應用于有機合成、石油、油脂、染料等工業(yè)．一種利用低品位銅礦（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）為原料制取CuCl的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ“浸取”前需將銅礦粉碎的目的是提高浸取反應速率和原料的浸取率；“浸取”時，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符號）
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+開始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，則步驟Ⅱ“中和”時，pH應控制的
范圍為3.2≤pH＜4.7．
物質Cu（OH）2Mn（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH4.78.31.2
完全沉淀pH6.79.83.2
（3）步驟IV加熱“蒸氨”時發(fā)生反應的化學方程式為Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑．
（4）步驟VI反應的離子方程式為CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O，其中鹽酸需過量無，其原因是防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl產率
（5）步驟Ⅶ獲得CuCl晶體需經(jīng)過濾、洗滌、干燥．洗滌時，常有無水乙醇代替蒸餾水做洗滌劑的優(yōu)點是避免CuCl溶于水而損失（或防止被氧化，或縮短干燥時間降低能耗）（寫一點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質（用有關反應的離子方程式表達）．
（1）銅粉中混有鐵粉Fe+2H+=Fe2++H2↑或Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3HCO3-+OH-=CO32-+H2O；
（3）FeCl3溶液中混有FeCl2Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在溶液中能大量共存（　　）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Fe3+、Na+、OH-、Cl-
C．Fe2+、K+、OH-、Cl-D．K+、Ba2+、SO42-、CO32-

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