現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M幾種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，C為氣體，E、G為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與澄清石灰水混合可制得D的溶液．它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖，其他與題無關(guān)的生成物均已略去．

請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：H
 
，C
 
．
（2）A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）寫出D+G→H的離子方程式
 
．
考點：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M幾種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，則A為Na2O2，A能與C反應(yīng)得到E與F，且C為氣體，E為氣體單質(zhì)，可推知C為CO2，F(xiàn)為Na2CO3，F(xiàn)的水溶液與澄清石灰水混合可制得D的溶液，則D為NaOH，而A與B反應(yīng)得到D，故B為H2O，G為氣體單質(zhì)，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到H，H與二氧化碳、水反應(yīng)得到M，M光照可以生成氧氣，可推知G為Cl2，H為NaClO，M為HClO，據(jù)此解答．
解答： 解：現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M幾種物質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，則A為Na2O2，A能與C反應(yīng)得到E與F，且C為氣體，E為氣體單質(zhì)，可推知C為CO2，F(xiàn)為Na2CO3，F(xiàn)的水溶液與澄清石灰水混合可制得D的溶液，則D為NaOH，而A與B反應(yīng)得到D，故B為H2O，G為氣體單質(zhì)，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到H，H與二氧化碳、水反應(yīng)得到M，M光照可以生成氧氣，可推知G為Cl2，H為NaClO，M為HClO，
（1）由上述分析可知，H為NaClO，C為CO2，故答案為：NaClO；CO2；
（2）A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H20=4NaOH+O2↑；
（3）D+G→H的離子方程式為：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為：C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
點評：本題考查無機(jī)物推斷，涉及Na、Cl元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，“淡黃色粉末A與氣體C反應(yīng)得到氣體單質(zhì)E”是推斷突破口，需要學(xué)生熟練注意元素化合物知識，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、R和Z形成的化合物屬于共價化合物
B、Y單質(zhì)能在X的單質(zhì)中燃燒，生成淡黃色物質(zhì)Y2X2
C、X、Z形成的化合物化學(xué)式為Z2X3，它屬堿性氧化物
D、在常溫下，Z單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液中，生成氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銀銅合金廣泛應(yīng)用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅的化工產(chǎn)品CuAlO2的工藝如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）

（1）銅的核外電子排布式為
 
．
（2）電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為
 
濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為
 
．
（3）固體混合物B的組成為
 
；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，最后將得不到CuAlO2，寫出因NaOH過量引起的反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若將上述流程圖中加入的稀NaOH溶液改為加入過量的氨水（其它均不變），則濾液中的陽離子有
 
．
（5）完成上述煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
CuO+
 
Al2O3 
 高溫 
.
 
 
Cu AlO2+
 
（系數(shù)1也要寫）．
（6）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：
陽離子 H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子 Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
為探究其成分，某同學(xué)將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示．
（1）該溶液中一定含有的陽離子是
 
，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為
 
，溶液中一定不存在的陰離子是
 
．
（2）請寫出沉淀減少的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用18.4mol?L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒   ②燒杯   ③膠頭滴管   ④量筒    ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是
 
．（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是
 
．
（2）計算所需濃硫酸的體積為
 
m L（保留1位小數(shù)）．
（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：
 
、
 
．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．
其正確的操作順序為：②→①→③→
 
→
 
→
 
→
 
→④（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有
 
（填序號）
①定容時，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染的車載電池，該電池利用質(zhì)子交換膜傳導(dǎo)H+，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2（g）+4H2O某化學(xué)興趣小組同學(xué)研究甲醇-空氣燃料電池原理，并進(jìn)一步進(jìn)行電化學(xué)實驗，其實驗裝置示意圖如圖．
（1）I中甲電極是原電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極方程式為
 

（2）Ⅱ中M、N均為石墨，飽和氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液．若反應(yīng)一段時間后，停止通電，向燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到
 
（填“M”或“N”）極首先變成紅色．該裝置的總反應(yīng)為
 

（3）利用Ⅲ裝置進(jìn)一步實驗
①欲利用裝置Ⅲ實現(xiàn)鐵制品上鍍銅，則鐵制品應(yīng)該位于裝置乙的
 
（填“P”或“Q”）位置．
②若利用裝置Ⅲ進(jìn)行銅的電解精煉，P電極材料應(yīng)該選擇
 
，電解一段時間后，停止通電．取出電極，洗滌、干燥、稱重．測得其中一極增重0.64g，則Ⅱ中M電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
（不考慮氣體在水中的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC2的晶體為離子晶體，其陽離子與陰離子的個數(shù)比為1：1，D的二價陽離子比C的簡單陰離子多一個電子層．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E原子序數(shù)為26．回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）．
（1）E在周期表中的位置
 
（指明周期和族）．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（3）B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
 
；AC32-的中心原子采取
 
雜化．
（4）寫出任意一種由兩種元素組成的與DC2中的陰離子互為等電子體的微粒的化學(xué)式
 
．
（5）E的高價態(tài)離子和低價態(tài)離子均能與A、B兩元素按原子個數(shù)比1：1形成的帶一個單位負(fù)電荷的陰離子組成六配位的配離子．寫出該配離子的化學(xué)式
 
 （任寫一種）．
（6）X是周期表中電負(fù)性最大的元素，該元素與D元素組成的離子化合物的晶胞如圖所示．該離子化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：
陽離子 Ag+   Na+
陰離子 NO3-  SO42-   Cl-
如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間（t）的關(guān)系如圖2．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的
 
極（填“正”或“負(fù)”），甲電解質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．
（2）寫出丙燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）有人設(shè)想用圖3所示原電池為直流電源完成上述電解．則鋅電極相當(dāng)于直流電源的
 
（填“M”或“N”）極．
（4）有人設(shè)想用圖4所示裝置做直流電源，不僅可以完成電解也能將氣體SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．該設(shè)想中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C、AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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同步練習(xí)冊答案