【題目】關(guān)于氨的下列敘述中，不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法是加熱NH4Cl

B.液氨是純凈物

C.氨易液化，因此可用來(lái)作制冷劑

D.氨極易溶于水，因此可用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)

【答案】A

【解析】

A.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，冷卻后氨氣和氯化氫又反應(yīng)生成氯化銨，不能制備氨氣，故A錯(cuò)誤；
B.液氨是氨氣加壓降溫得到液態(tài)氨氣，屬于純凈物，故B正確；
C.氨易液化，液氨揮發(fā)為氣體吸熱，因此可用來(lái)做制冷劑，故C正確；
D.氣體易溶于水，減小容器中的壓強(qiáng)形成噴泉，氨易溶解于水，因此可用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，故D正確；
故答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空

(1)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

(2)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

(3)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A·nH2O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M。如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎 g，則n＝________。

(4)已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質(zhì)量為____________。

(5)在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將80gNaOH投入220g水中，充分?jǐn)嚢韬螅o置，測(cè)得溶液的密度為1.2g/mL，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列含有共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）
A.CO2
B.CaCl2
C.NaOH
D.HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物種類與反應(yīng)物的濃度、用量和反應(yīng)條件均無(wú)關(guān)的是（ ）
A.NH3通入AlCl3溶液中
B.Cu與硝酸反應(yīng)
C.CO2通入NaOH溶液中
D.Na與O2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖.下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 操作①用到的玻璃儀器主要有分液漏斗、燒杯

B. 工業(yè)制備無(wú)水E物質(zhì)的方法是在E中加生石灰后進(jìn)行操作②

C. 試劑b可用硫酸

D. 操作③用到的儀器和用品主要有漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）如下圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別按照如圖所示的量充入氣體，同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，打開活塞，繼續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是_____

A．第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量右室更多

B．通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室一樣大

C．第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)一定小于右室

D．第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室SO2的物質(zhì)的量的2倍還要多

（2）NH3合成常見的化肥尿素【化學(xué)式為CO(NH2)2】分為三步，其中第一步為：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，對(duì)于這個(gè)反應(yīng)，在2L等容密閉容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡時(shí)放出127.6kJ的熱量，若反應(yīng)溫度不變，在該容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到達(dá)平衡時(shí)，c（NH3）為___________。

（3）①室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“變大”、“變小”、“不變”）

②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42－)=___________。

③室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：

H2CO3

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

H2SO3

K1=1.54×10－2

K2=1.02×10－7

（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時(shí)Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，則該電池在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是____________，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。

（1）其中被還原的元素是________，被氧化的元素是_________，氧化劑是_________，還原劑是_________，氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是__________。

（2）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KNO3+ 3C＋ S ═ K2S + N2↑+ 3CO2↑________。

（3）當(dāng)0.1molCO2生成時(shí)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為：

則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 丙二酸與乙二酸（HOOC—COOH）互為同系物

B. 由題中信息可知阿魏酸的分子式為C10H12O4

C. 香蘭素、阿魏酸都是芳香族化合物

D. 阿魏酸分子最多有10個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求，完成下列各小題

（1） 中含有的官能團(tuán)的名稱為__________________________。

（2）1，4-二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________________。

（3）有機(jī)物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是________________________。

（4） 的分子式________________；名稱是____________________。

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