Question

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè)，E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，試回答：
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：A

 

，C

 

，D

 

，E

 

．
（2）寫(xiě)出A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，

 

，

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：D的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè)，說(shuō)明其次外層電子數(shù)為8，則D為Si元素；
E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，E的最內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為5，故E為P元素；
A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，則C為Al，A為金屬，只能為Na元素，則F的最外層電子數(shù)為：11-1-3=7，則F為Cl元素；
A、B、C的原子序數(shù)依次增大，則B為Mg元素．

解答： 解：（1）D的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè)，說(shuō)明其次外層電子數(shù)為8，則D為Si元素；E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3，E的最內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為5，故E為P元素；A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，則C為Al，A為金屬，只能為Na元素，則F的最外層電子數(shù)為：11-1-3=7，則F為Cl元素；A、B、C的原子序數(shù)依次增大，則B為Mg元素，
根據(jù)分析可知：A為Na、B為Mg、C為Al、D為Si、E為P、F為Cl元素，
故答案為：Na；Al；Si；P；
（2）A為Na、C為Al、F為Cl元素，A、C、F三種元素最高價(jià)氧化物的水化物分別為：NaOH、Al（OH）₃、HClO₄，NaOH、Al（OH）₃、HClO₄相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O、NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O、Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O；Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確各元素名稱(chēng)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律的內(nèi)容．