Question

13．下列關(guān)于反應能量的說法正確的是（　�。�

• A． 若反應A（s）=B（s）；△H＜O，則說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定
• B． Zn（s）+CuSO₄ （aq）═ZnSO₄ （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol^-1．則反應物總能量＜生成物總能量
• C． 101kPa時，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-QkJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為$\frac{1}{2}$QkJ•mol^-l
• D． H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ•mol^-1，含1mol NaOH的氫氧化鈉溶液與含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

Answer 1

分析 A．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
B．反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應；
C．燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定產(chǎn)物的過程放出的熱量；
D．濃硫酸溶解過程放出大量的熱量．

解答 解：A．A（s）=B（s）△H＜O，說明A的能量大于B，能量越低越穩(wěn)定，說明B物質(zhì)比A物質(zhì)穩(wěn)定，故A錯誤；
B．Zn（s）+CuSO₄ （aq）═ZnSO₄ （aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol^-1，則反應物總能量＞生成物總能量，故B錯誤；
C．101kPa時，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-QkJ•mol^-1，則101kPa時，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-$\frac{1}{2}$QkJ•mol^-1，則H₂的燃燒熱為$\frac{1}{2}$QkJ•mol^-l，故C正確；
D．濃硫酸溶解時放熱，0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了反應熱、燃燒熱、中和熱的等知識，為高頻考點，平時注意相關(guān)知識的理解和運用，題目難度不大．