16．某溶液中的陽離子有四種，分別是NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的金屬離子是（　�。�
A．Fe2+B．Mg2+C．Al3+D．NH4+

分析 加入過量的NaOH后，鎂離子全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀．鋁則轉(zhuǎn)化成了偏鋁酸根離子．氨轉(zhuǎn)化為氨水，加熱后生成氨氣離開了溶液．鐵離子全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，被加熱被氧化成Fe（OH）3，加入鹽酸后氫氧化鎂溶解生成氯化鎂，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：依據(jù)題干信息分析判斷可知，加入過量的NaOH后，鎂離子全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀，鋁則轉(zhuǎn)化成了偏鋁酸根離子，氨轉(zhuǎn)化為氨水，加熱后生成氨氣離開了溶液，鐵離子全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2沉淀，被加熱被氧化成Fe（OH）3，加入鹽酸后氫氧化鎂溶解生成氯化鎂，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵；所以反應(yīng)過程中金屬離子大量減少的是Fe2+，故選A．

點評 本題考查離子之間的反應(yīng)，明確陽離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學(xué)生解答中容易忽略的地方，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的密度不變
②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④B的物質(zhì)的量濃度不變  
⑤v正（C）=v逆（D）   
⑥v正（B）=2v逆（C）
A．①④⑤⑥B．②③⑥C．②④⑤⑥D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號）．
①乙醇在空氣中燃燒
②由乙炔制氯乙烯
③乙醇與濃硫酸在140℃共熱的主要反應(yīng)
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
⑥實驗室制乙烯
⑦溴乙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱
⑧苯酚使?jié)怃逅儼咨珳啙幔?br />（1）其中屬于取代反應(yīng)的是③⑧；屬于加成反應(yīng)的是②⑤；屬于消去反應(yīng)的是⑥⑦；
（2）寫出⑦和⑧的化學(xué)方程式：
⑦CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中，酸性最強(qiáng)的是（　�。�
A．0.01mol/L的鹽酸B．0.01mol/L的醋酸溶液
C．c（H+）=10-3mol/L的溶液D．c（OH-）=10-1mol/L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6molNO和4.8molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
①2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0
②2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T℃，10min時改變某反應(yīng)條件，一段時間后再次平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．前5min反應(yīng)的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）-1
B．T℃時反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.36
C．10min時改變反應(yīng)條件可能是降低溫度
D．若起始時向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃達(dá)到平衡時，NO2的物質(zhì)的量濃度與圖中5～10min的不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉 真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：
NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）
實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算 25.0℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)：K=c2（NH3）•c（CO2）=（$\frac{2}{3}$c總）2（$\frac{1}{3}$c總）=$\frac{4}{27}$×（4.8×10-3）3=1.6×10-8．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在 25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加（填“增加”、“減少”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間的變化趨勢如圖所示．
⑤計算 25.0℃時，0～6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：0.05mol•L-1•min-1．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：25.0℃時反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15.0℃時的大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關(guān)注．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答下列問題：
（1）定性分析：圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2（SO4）3溶液更合理，其理由是消除陰離子不同對實驗的干擾．

（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過一段時間后看活塞是否回到原位，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間．
（3）加入0.1mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．
①寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②A、B、C、D各點反應(yīng)速率由大到小的順序為D＞C＞B＞A．
③反應(yīng)速率由D到A逐漸變化的原因是：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，（填“增大”或“減小”）反應(yīng)速率逐漸減慢．（填“加快”或“減慢”）
④計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11 mol/L．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)2H2（g）+CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L，求：
（1）以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率；
（2）達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　�。�
A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液
D．苯（苯酚）：加濃溴水，靜置后，過濾

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同步練習(xí)冊答案