Question

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍．n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體．m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液呈堿性焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 簡單離子半徑：Z＞Y＞X
• B． 化合物_^P中只存在離子鍵
• C． 圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
• D． 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍，Z的原子序數(shù)為偶數(shù)，Z應(yīng)為Mg，W為C；n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體．m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液呈堿性焰色反應(yīng)呈黃色，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為Mg，n為CO₂，q為MgO，r為C，p為Na₂O₂，t為Na₂CO₃，s為O₂，則X為O，Y為Na，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為C，X為O，Y為Na，Z為Mg，m為Mg，n為CO₂，q為MgO，r為C，p為Na₂O₂，t為Na₂CO₃，s為O₂，
A．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．p為Na₂O₂，含離子鍵、O-O非極性鍵，故B錯(cuò)誤；
C．Mg與二氧化碳反應(yīng)、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)、C與氧氣反應(yīng)中均含元素的化合價(jià)變化，均為氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．非金屬性O(shè)＞C，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為X＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握Z為Mg、t的焰色反應(yīng)、圖中物質(zhì)轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)及規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．