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19．實驗室保存下列化學試劑的方法不正確的是（　�。�
A．新制氯水放在棕色試劑瓶中，避光保存
B．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一層水
C．少量金屬鈉保存在四氯化碳中
D．水玻璃保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中

分析 A．氯水中的次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光分解；
B．液溴易揮發(fā)；
C．鈉的密度比四氯化碳的��；
D．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，為礦物膠，有較強的粘性．

解答 解：A．新制氯水中存在氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸的平衡，次氯酸見光易分解而導致Cl2水變質，應于棕色試劑瓶避光保存，故A正確；
B．液溴易揮發(fā)，一般采用水液封的辦法以減少揮發(fā)，故B正確；
C．鈉的密度比四氯化碳的小，會浮在四氯化碳上面，能與空氣中的水或氧氣反應，故C錯誤；
D．水玻璃具有粘合性，則水玻璃保存在帶有橡皮塞的玻璃瓶中，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學試劑的存放，題目難度不大，注意物質的性質影響保存方法的選擇．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．科學家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N（NO2）3（如圖所示）．已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關N（NO2）3的說法正確的是（　　）
A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B．分子中4個氮原子共平面
C．該分子中的中心氮原子還有一對孤電子對
D．15.2 g該物質含有6.02×1022個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質由分子構成且屬于電解質的是（　　）
A．H2SO4B．C60C．NH3D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}是一種很好的食品鐵強化劑，易溶于水，吸收效果比無機鐵好，可由乳酸與FeCO3反應制得．以下是一種制備乳酸亞鐵的實驗方法．
（一）制備碳酸亞鐵：實驗裝置如圖所示．
（1）儀器a的名稱是分液漏斗，A中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐
漸溶解，有氣泡冒出，溶液變成淺綠色．
（2）實驗時，要先后打開活塞1、活塞3-段時間，原因是
引發(fā)反應產生氫氣，排出裝置內的空氣．
（3）在不拆卸裝置的前提下，將A中溶液加入裝置B的操作是
關閉活塞3，打開活塞2．
（4）尾氣的成份是H2、CO2．（填化學式）．
（二）制備乳酸亞鐵：
（5）FeCO3與乳酸[CH3CH（OH）COOH]反應的離子方程式為FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O．
（6）加入少量鐵粉的作用是防止FeCO3溶解時Fe2+被氧化．
（7）從乳酸亞鐵溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（8）證明乳酸亞鐵中含F(xiàn)e2+的實驗方法是取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再滴加新制氯水，溶液變成血紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于常見物質的工業(yè)制法的敘述，不正確的是（　　）
A．工業(yè)制硅：用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得高純硅
B．工業(yè)冶煉鐵：需要用到的原料有鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石
C．工業(yè)冶煉鎂：電解熔融的無水氯化鎂，可以得到金屬鎂
D．工業(yè)制玻璃：將石灰石、純堿、石英在玻璃熔爐中高溫熔融制得

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列裝置或操作正確并能達到實驗目的（　�。�
A．用Ⅰ圖裝置，可得到干燥的CO2
B．用Ⅱ圖裝置，若C中出現(xiàn)白色沉淀，則可說明H2CO3的酸性強于H2SiO3
C．用Ⅲ圖裝置，可除去氯化鈉溶液中的泥沙
D．用Ⅳ圖裝置，分離乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．將塑料廢棄物加工成防水材料或汽油，變廢為寶
B．煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，易造成水體的富營養(yǎng)化
C．食品添加劑必須用天然物質制造
D．乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�
A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定
B．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數必相同
C．氣體的摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都是22.4L
D．恒溫恒壓條件下，反應前后氣體的體積之比等于氣體的物質的量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A～H為中學化學中幾種常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示．常溫下，A和G均為單質氣體，同體C常用作干燥劑，E為無色、無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末．回答下列問題：
（1）F的化學式為Na2O2，反應Ⅱ中每生成1molG，轉移電子數目為1.204×1024（或2NA）．
（2）反應Ⅰ的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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