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6．已知碘在四氯化碳液體中的溶解度遠大于在水中的溶解度，且固體碘在受熱時，易直接變成氣體，欲把碘從飽和碘水中分離出來，可采用的方法和主要儀器為（　�。�
A．蒸發(fā)、結晶與蒸發(fā)皿B．過濾與漏斗
C．萃取、分液與分液漏斗D．蒸餾與蒸餾裝置

分析 碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，萃取后分液可分離，以此來解答．

解答 解：把碘從飽和碘水中分離出來，利用四氯化碳萃取后，分液可分離，需要的主要儀器為分液漏斗，
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意信息的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數，以下敘述正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有銨根離子數目為0.1NA
B．標準狀況下，22.4 L SO3中含有的氧原子數為3NA
C．標準狀況下，22.4L氯氣與含有1 mol FeI2的溶液反應時，轉移的電子數為2NA
D．常溫常壓下，16g O2作氧化劑時轉移電子數一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數等于M與N元素原子序數之和．下列說法錯誤的是（　　）

MN
XYZ
A．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：M＞N＞ZB．最高價含氧酸的酸性：Z＞M＞Y
C．單質的熔點：X＞Z＞ND．簡單離子的半徑：Z＞N＞X

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列做法不正確的是（　�。�
A．為了使豆腐白嫩和富有彈性，制作時可使用吊白塊（具有漂白性）和燒堿
B．金屬Mg失火時不能用泡沫滅火器撲滅
C．土壤膠粒帶負電荷，有利于銨態(tài)氮肥的吸收
D．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．隨著能源問題的進一步突出，開發(fā)氫能是實現社會可持續(xù)發(fā)展的需要．利用化學循環(huán)工藝制取氫氣的研究受到許多發(fā)達國家的青睞．
Ⅰ．硫酸工業(yè)尾氣中含有的SO2，可通過下列碘循環(huán)工藝過程制得氫氣．

（1）硫酸工業(yè)上，煅燒黃鐵礦制取SO2是在沸騰爐（填設備名稱）中進行；煅燒產生的大量爐渣常用于煉鐵，煉鐵的主要原理是（用化學方程式表示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）為了促進碘溶解，促使反應充分進行，刻在反應器A中加入適量的乙醇（填“苯”、“乙醇”或“四氧化碳”）；反應器C中HI受熱分解時，需要不斷將H2分離出來，其目的是減小H2濃度，使平衡正向移動，提高HI的分解率．
Ⅱ．最近研究發(fā)現，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）應用于熱化學循環(huán)分解水，也可制得氫氣．其中MnFe2O4的制備流程如下：

（3）原料Fe（NO3）n中n=3，投入Fe（NO3）n和Mn（no3）2的物質的量之比為2：1．
（4）步驟2中“沉淀共生‘是指來那個中氫氧化物沉淀共同生成，則步驟5中”高溫煅燒“的化學方程式為Mn（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MnFe2O4+4H2O．
（5）熱化學循環(huán)分解制取氫氣的機理為：
2MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞730℃\;}}{\;}$2MnFe2O4-x+xO2↑；MnFe2O4-x+xH2O═MnFe2O4+xH2↑．
下列對該反應機理的特點和優(yōu)點的說法中，正確的是AD（填序號）．
A．該反應過程簡單，物料可以循環(huán)使用
B．該過程的總反應中，焓增大，熵減少
C．貼錳酸鉀降低水分解反應熱，減小能耗
D．氫氣、氧氣分步生成，安全且易分離
（6）若MnFe2O4-x中x=0.7，則MnFe2O4-x中Fe3+占全部鐵元素的百分數為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．二氧化氯被國際上公認為安全、無毒的綠色消毒劑，以KClO3溶液為原料，采用電解法生產二氧化氯反應原理如下：4ClO3-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4ClO2↑+O2↑+4OH-．下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中OH-向陰極遷移
B．陽極反應式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．毎有l(wèi) mol電子轉移，生成標準狀況下5.6L氣體
D．電解過程中陰極區(qū)溶液的pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．表是25℃時某些鹽的溶度積常數和弱酸的電離平衡常數下列說法正確的是（　�。�
化學式AgClAg2CrO4CH3COOHH2CO3   HClO
Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2×10-12Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11           		Ka=3×10-8
A．lmolCl2通入足量的水中充分反應，轉移的電子數約為6.02×1023
B．將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式：CO2+H2O+ClO-═HCO3-+HC1O
C．常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$的值不變
D．向濃度均為1×103 mol/L-1的KC1和K2CrO4混合溶液中滴加1×10-3 mol/L-1的AgNO3溶液Cl-先沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．FeSO4受熱分解的化學方程式為：2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
請回答：
（1）將FeSO4受熱產生的氣體按圖示裝置進行實驗，證實含有SO3和SO2．能說明SO2存在的實驗現象是品紅溶液褪色；為測定BaSO4沉淀的質量，后續(xù)的操作步驟依次為過濾、洗滌、干燥、稱重．
（2）設計一個實驗方案，用化學方法驗證FeSO4受熱后固體的成分（不考慮其他反應）取少量溶于硫酸，滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，與高錳酸鉀不反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結論
A同主族元素性質的相似性鈉和氧反應可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鐵片分別加入足量的稀硫酸和濃硫酸中，濃硫酸中鐵片先溶解完
C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高H2O沸點低于H2S
D較強酸可以制取較弱酸亞硫酸和次氯酸鈣反應可以制取次氯酸
A．AB．BC．CD．D

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