11．二氧化氯被國(guó)際上公認(rèn)為安全、無(wú)毒的綠色消毒劑，以KClO3溶液為原料，采用電解法生產(chǎn)二氧化氯反應(yīng)原理如下：4ClO3-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4ClO2↑+O2↑+4OH-．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中OH-向陰極遷移
B．陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
C．毎有l(wèi) mol電子轉(zhuǎn)移，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體
D．電解過(guò)程中陰極區(qū)溶液的pH降低

分析 A．電解池中陰離子移向陽(yáng)極；
B．陽(yáng)極氫氧根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．依據(jù)方程式4ClO3-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4ClO2↑+O2↑+4OH-．轉(zhuǎn)移1mol電子生成0.25mol氧氣和1mol二氧化氯；
D．陰極氯酸根離子得到電子結(jié)合氫離子生成二氧化氯和水．

解答 解：A．氫氧根離子為陰離子，電解過(guò)程移向陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B．陽(yáng)極氫氧根離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O，故B正確；
C．依據(jù)方程式4ClO3-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4ClO2↑+O2↑+4OH-．轉(zhuǎn)移1mol電子生成0.25mol氧氣和1mol二氧化氯，生成氣體標(biāo)況下體積28L，故C錯(cuò)誤；
D．陰極電極反應(yīng)式為：4ClO3-+4e-+8H+=4ClO2↑+4H2O，消耗氫離子，溶液pH值增大，故D錯(cuò)誤；
故選；B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解法制備二氧化氯，明確電解池工作原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)m A（s）+n B（g）?e C（g）+f D（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖：下列敘述正確的是（　　）
A．達(dá)平衡后，若升溫，則K減小
B．達(dá)平衡后，加入催化劑C%增大
C．化學(xué)方程式中n＞e+f
D．達(dá)平衡后，若增加A的量，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．甲、乙、丙三種物質(zhì)是某抗生素合成過(guò)程中的中間產(chǎn)物，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲、乙均能發(fā)生加成反應(yīng)
B．甲的一種同分異構(gòu)體中可能含有苯環(huán)和羧基
C．甲分子中的所有原子可能共平面
D．用酸性KMnO4溶液可鑒別乙和丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．碳化鋁（Al4C3）用于冶金及催化劑，可由兩種單質(zhì)在高溫下直接化合來(lái)制備，含有大量氮化鋁（AlN）和少量Al2O3．
已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
②Al4C3與水接觸，會(huì)很快放出易燃?xì)怏w甲烷，并生成氫氧化鋁．
為測(cè)定某Al4C3樣品的含量，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：取一定量的樣品，選擇以下裝置測(cè)定樣品中Al4C3的純度（夾持儀器已略去）．

（1）寫出Al4C3與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4↑．
（2）測(cè)定樣品中Al4C3的純度可以選擇上圖裝置中的A、D、C．
（3）完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品，接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是打開(kāi)分液漏斗活塞，滴加NaOH濃溶液至不再產(chǎn)生氣體．然后關(guān)閉分液漏斗活塞，恢復(fù)到室溫后，上下調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，然后讀數(shù)．
（4）若要選擇裝置D：則D裝置中所裝試劑是濃硫酸，作用是吸收氨氣，裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（5）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是B（填字母）．
A．CCl4B．H2O              C．
（6）①若樣品中含鋁元素的質(zhì)量是13.5g，滴加100mL氫氧化鈉溶液，樣品完全溶解且氫氧化鈉也恰好完全反應(yīng)，則所加氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）
②若將a處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均同上（樣品完全反應(yīng)），則最終測(cè)定的結(jié)果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知碘在四氯化碳液體中的溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，且固體碘在受熱時(shí)，易直接變成氣體，欲把碘從飽和碘水中分離出來(lái)，可采用的方法和主要儀器為（　�。�
A．蒸發(fā)、結(jié)晶與蒸發(fā)皿B．過(guò)濾與漏斗
C．萃取、分液與分液漏斗D．蒸餾與蒸餾裝置

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．碘被稱為“智力元素”科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。馑徕洠↘IO3）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）碘是紫黑色（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用升華的方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2I--2e-=I2；每生成1molKIO3，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為6mol．
（3）若用不同種電池作為上述實(shí)驗(yàn)的電源，請(qǐng)分析電池反應(yīng)：
①鉛蓄電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2H2O+2H2SO4，則它在充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4（s）+2H2O-2e-═PbO2+4H++SO42-；
②MnO2-Zn組成堿性干電池在放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2；
③以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應(yīng)方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．則該電池正極的電極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-═2CO32-；
④當(dāng)產(chǎn)生相同質(zhì)量的KIO3時(shí)，理論上，上述三種電池中分別消耗的Pb．Zn、丙烷的物質(zhì)的量之比是10：10：1；
（4）電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I-的實(shí)驗(yàn)方案，要求填寫下表．
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選．
試劑：淀粉溶液、淀粉-KI試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸．
試驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
（5）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：□→□→□→□→□→□→□
步驟②的操作名稱是冷卻結(jié)晶，步驟⑤的操作名稱是干燥．步驟④洗滌晶體的目的是洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鎂鋁合金在堿性溶液中開(kāi)始反應(yīng)緩慢，后反應(yīng)加快，經(jīng)分析是氧化膜及微電池作用的結(jié)果．下列敘述正確的是（　�。�
A．微電池的負(fù)極是MgB．微電池的負(fù)極是Al
C．鋁的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑D．鎂的電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)物一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目與其他三種不同的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列操作能達(dá)到目的是（　�。�
A．將一塊帶有氧化膜的鋁片與過(guò)量的濃NaOH溶液完全反應(yīng)后，取澄清溶液將其蒸干，得純凈的NaAlO2固體
B．向NaAlO2溶液中加入過(guò)量的A1C13溶液，將所得沉淀過(guò)濾洗滌，加熱灼燒去掉水分，可得純凈的A1（OH）3固體
C．把鋁塊與適量的稀鹽酸完全反應(yīng)，將所得溶液蒸干，可得AlCl3固體
D．AlC3溶液與足量氨水反應(yīng)，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒去掉水分可得Al2O3固體

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