在1L含0.001mol/LSO42-的溶液中加入0.01molBaCl2，能否使SO42-完全沉淀？此時(shí)SO42-的濃度是多少？（Ksp=1.08×10-10）
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：根據(jù)方程式計(jì)算可知氯化鋇過量，根據(jù)Ksp和溶液中剩余的鋇離子的濃度求出溶液中硫酸根離子的濃度．
解答： 解：發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，已知n（SO42-）=0.001mol，n（Ba2+）=0.01mol，則鋇離子過量，
剩余的鋇離子濃度為c（Ba2+）=
0.01mol-0.001mol
1L
=0.009mol/L，則c（SO42-）=
Ksp
c(Ba2+)
=
1.08×10-10
0.009
=1.2×10-8mol/L，所以能使SO42-完全沉淀，
答：能使SO42-完全沉淀，此時(shí)SO42-的濃度是1.2×10-8mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度的計(jì)算、溶度積常數(shù)的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的計(jì)算能力，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)按酸、堿、單質(zhì)、氧化物順序排列的是（　�。�
A、H2SO4  Na2O  C  CO
B、Mg（OH）2   CuSO4  C   CO2
C、KOH  HNO3 O2  SO3
D、HCl   NaOH   O2 P2O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)的液體燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3
則　CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）　的△H=
 
．

（2）由CO合成甲醇時(shí)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是
 
．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol CH3OH （g），發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖2所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．該溫度下，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開始加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)   b．CH3OH的平衡濃度   c．達(dá)到平衡的時(shí)間  d．平衡時(shí)氣體的密度
（4）以CH3OH為燃料（以KOH溶液作電解質(zhì)溶液）可制成CH3OH燃料電池．
①充入CH3OH的電極為
 
極；
②負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：
①用托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量，若左盤上放有8g砝碼，游碼位置如圖，天平的指針在標(biāo)尺中間，則所稱NaOH固體的實(shí)際質(zhì)量為
 
克．

②將稱好的氫氧化鈉固體放入
 
中，加蒸餾水將其全部溶解，待
 
后，將溶液沿
 
移入
 
mL的容量瓶中．
③用蒸餾水洗滌溶解所用儀器
 
次，將洗滌液移入
 
中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏
 
（高或低）．
④向容量瓶?jī)?nèi)加水至接近刻度線1-2cm處時(shí)，改用
 
小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏
 
，應(yīng)該
 
．
⑤最后蓋好瓶蓋，
 
，將配好的溶液移入
 
 中并貼好標(biāo)簽．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某芳香族化合物A，其蒸氣密度是相同條件下H2密度的69倍，已知0.1mol A在氧氣中完全燃燒得30.8g CO2和0.3mol H2O，請(qǐng)確定A的分子式，并寫出同時(shí)符合下列各項(xiàng)條件的所有有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）能和三氯化鐵作用顯色（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（3）苯環(huán)上的一氯取代物有2種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖所示．已知：B、C、F為單質(zhì)，常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；化合物中僅A、E為氣態(tài)；常溫下，D為淡黃色粉末，H的焰色反應(yīng)為黃色．．G為無色液體．

（1）寫出G與D反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）在①、②、③、④、⑤五個(gè)反應(yīng)中，△H＞0的反應(yīng)是_
 
（填代號(hào)）．
（4）E是一種可燃性氣體，已知4.0gE在氧氣中完全燃燒放出71kJ熱量，寫出該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 

（5）請(qǐng)寫出化合物A的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：在一個(gè)小燒杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌．實(shí)驗(yàn)流程示意圖如下，回答下列問題：

①實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
 
．
②浸有稀硫酸的棉花的作用是
 
．
③通過
 
 現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量
 
（填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的總能量．
（2）沼氣是一種廉價(jià)能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來點(diǎn)火做飯．已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112.0L CH4氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出4448kJ的熱量．如果上述反應(yīng)生成的是水蒸氣，則反應(yīng)放出的熱量
 
 4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學(xué)腐蝕造成的，發(fā)生腐蝕時(shí)鐵和內(nèi)部的雜質(zhì)碳及鋼鐵表面的電解質(zhì)溶液形成原電池．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)鐵作為原電池的
 
極，此電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在298K、1.01×105Pa下，將22g CO2通入750mL 1mol?L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3溶液的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．一定條件下有反應(yīng)A：4HCl+O2
400
2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ．反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ．
498KJ/mol
鍵斷裂
；
243KJ/mol
鍵斷裂

①反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是
 
．
②斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“若”）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有一個(gè)雙鍵的烯烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為此烴可能有的結(jié)構(gòu)有（　　）
A、4種B、5種C、6種D、7種

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