【題目】下列各步制取物質(zhì)，最終無(wú)法達(dá)到目的的有

A. AlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶體

B. CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O

C. FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3

D. CuSO4溶液CuSCuS

【答案】A

【解析】

A.因?yàn)?/span>HNO3易揮發(fā)，Al3+水解平衡右移，最后蒸干灼燒得到Al2O3，無(wú)法達(dá)到目的，故A錯(cuò)誤；

B.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO4·5H2O，可以達(dá)到目的，故B正確；

C.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與一水合氨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵得到三氧化二鐵，可以達(dá)到目的，故C正確；

D.CuSO4溶液與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅，硫化銅過(guò)濾洗滌蒸干得到CuS，可以達(dá)到目的，故D正確。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數(shù)分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說(shuō)法不正確的是

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用以下裝置完成下列實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c、d 為止水夾）。

（1）儀器乙的名稱_________。

（2）裝置 A、B、D 相連，可證明SO2在水中的溶解度，相關(guān)操作依次是：制取 SO2，收集 SO2， 關(guān)閉止水夾 b、d，打開(kāi)止水夾 c，_____________，

（3）若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中，說(shuō)明 SO2 易溶于水。 裝置 A、C 相連，可用于證明C、Si 的非金屬性強(qiáng)弱，則試劑甲是_____________，C 中 的 現(xiàn) 象 是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中的廢鎳催化劑（主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3）為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：

已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；

Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）“酸溶”時(shí)應(yīng)先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應(yīng)2h，該操作的目的為____。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分為___（填化學(xué)式），該物質(zhì)在工業(yè)上的用途為___（任寫(xiě)一種）。

（3）“一次堿析”時(shí)，加入的NaOH溶液需過(guò)量，含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（4）“氨解”的目的為___�！皟艋睍r(shí)通入H2S的目的是___。

（5）“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（6）“系列操作”具體是指____、過(guò)濾、洗滌、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶體不純，應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的提純操作名稱為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱還原法制備MgO材料的原理為MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃時(shí)，在一恒容密閉容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 活化能：E正>E逆

B. 其他條件不變，加入催化劑，△H減小

C. 其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一剛性密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的活塞將容器分成左右兩個(gè)室，左室內(nèi)充入一定體積的CO和H2O氣體，右室充入SO2和O2兩種氣體，且SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應(yīng)：

左室 CO(氣)+H2O(氣) CO2(氣)+H2(氣)△H<0

右室 2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣) △H<0

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)活塞停留在離左端點(diǎn)3/7處，反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，活塞處于容器中間。下列敘述正確的是

A. 右室氣體反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為4:3

B. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體SO2的轉(zhuǎn)化率為75％

C. 平衡時(shí)再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，達(dá)平衡時(shí)，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 ，SO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大

D. 若原容器中左右兩室起始時(shí)充入的各物質(zhì)的量均為原來(lái)的兩倍，達(dá)平衡時(shí)，活塞相對(duì)于中間位置將偏左

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)圖1作答：

①寫(xiě)出選用試劑分別 B__________，C____________

②裝置B中所盛試劑的作用為_________

③C中反應(yīng)的離子方程式為_______

④從實(shí)驗(yàn)所得非金屬性C____Si(填“大于”或“小于”)

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)圖2作答：

①寫(xiě)出 A處的離子方程式：_______

②B處的現(xiàn)象_____

③C處藥品的作用 _______。

④通過(guò)圖2 裝置實(shí)驗(yàn)得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素，X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15；X 與 Z 可形成 XZ2 分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為 0.76 g·L－1；W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M

B.XZ2、X2M2、W2Z2 均為直線形的共價(jià)化合物

C.CaM2 和 CaZ2 兩種化合物中，陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為 1∶2

D.由 X、Y、Z、M 四種元素共同形成的化合物中一定有共價(jià)鍵，可能有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過(guò)程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案