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【題目】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數分別為0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示。 下列說法不正確的是

A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小 B. Y 的最高價氧化物的水化物一定是強酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8 D. Q、 X、 Z 可能形成離子化合物

【答案】B

【解析】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序數依次增加，其中Q、W原子核外L 電子層的電子數分別為0、4，知W為C，Q可能為H 或He，根據元素周期表知X可能為N, Y為P,Z為S,也可能X為O,Y為S,Z為Cl,。A. W、 X、 Q 的原子半徑依次減小，故A對；B為P，最高價氧化物的水化物為H3PO4屬于中強酸，故B錯誤；C W為C， Z 可能為Cl也可能為S,可能形成化合物 W3Z8,故D對。答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中各離子濃度關系正確的是

A. pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 濃度為0.1 mol·L－1的碳酸氫鈉溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)

C. 濃度為0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D. 濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含 H2 和 Cl2 的混合氣體共 amol，經光照后，所得氣體恰好使 bmol NaOH 完全轉化為鹽。已知：在該溫度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），則 a、b 關系不正確的是（　　）

A.b＝aB.b≥2aC.a＜b＜2aD.0＜b＜a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物H是合成某種藥物的中間體，一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）有機物B的化學名稱為______。

（2）反應②的反應類型為______。

（3）反應④所需試劑、條件分別為______。

（4）寫出反應③的化學方程式______。

（5）1molE與1molH2完全加成生成1molW，W有多種同分異構體，其中屬于α-氨基酸、分子中含兩個羧基、且苯環(huán)上有兩個取代基的W的可能結構共有______種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為五組峰，峰面積比為3：2：2：2：2的結構簡式為______。

（6）設計以甲苯和（CH3CO）2O為原料制備的合成路線______（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是(　　)

A.Na＋　K＋　OH－　Cl－B.Na＋　Fe3＋　　

C.Mg2＋　Na＋　　Cl－D.Ba2＋　　　K＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結構示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按要求填寫下列空格（設阿伏加德羅常數為NA）

①39 g Na2O2中的Na+_________ NA；

②0.5mol H2O中的質子數為_________NA；

③1.204×1024個水分子的質量為_________ g；

④標準狀況下，10g CO和CO2混合氣體的體積是6.72L，則此混合氣體中，CO和CO2的物質的量之比是 ；

⑤9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數為0.2mol，則x數值為 。

（2）用于分離或提純物質的方法有：

A蒸餾(分餾) B萃取 C過濾 D重結晶 E分液

分離或提純下列各組混合物，請選擇上述最合適的方法的標號填在橫線上。

①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒 ；

②分離四氯化碳與水的混合物 ；

③分離汽油和柴油 ；

④提純氯化鈉和硝酸鉀混合溶液中的硝酸鉀 。

（3）找出下列各組物質中與另三種物質的類別不同的一種物質，用化學式填寫在后面的橫線上。

① CaO、Na2O、CO2、CuO ；

② H2、N2、P、Cu ；

③ S、Fe、Cu、Zn ；

④ HCl、H2O、H2SO4、HNO3 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（加試題）煙氣(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成嚴重的大氣污染，國內較新研究成果是采用以尿素為還原劑的脫硫脫硝一體化技術。

(1)脫硫總反應：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知該反應能自發(fā)進行，則條件是____(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)。

(2)電解稀硫酸制備O3(原理如圖)，則產生O3的電極反應式為______。

(3)室溫下，往恒容的反應器中加入固定物質的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反應相同時間后，各組分的物質的量隨n(O3)∶n(NO)的變化見上圖。

① n(NO2)隨n(O3)∶n(NO)的變化先增加后減少，原因是____。

② 臭氧量對反應SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影響不大，試用過渡態(tài)理論解釋可能原因__。

(4)通過控制變量法研究脫除效率的影響因素得到數據如下圖所示，下列說法正確的是____。

A. 煙氣在尿素溶液中的反應：v(脫硫)＜v(脫硝)

B. 尿素溶液pH的變化對脫硝效率的影響大于對脫硫效率的影響

C. 強酸性條件下不利于尿素對氮氧化物的脫除

D. pH=7的尿素溶液脫硫效果最佳

(5)尿素的制備：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定條件下，往10 L恒容密閉容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。

① 該反應10 min 后達到平衡，測得容器中氣體密度為4.8 g·L－1，平衡常數K=__。

② 上圖是該條件下，系統(tǒng)中尿素的物質的量隨反應時間的變化趨勢，當反應時間達到3min 時，迅速將體系升溫，請在圖中畫出3~10 min 內容器中尿素的物質的量的變化趨勢曲線__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦(Ti)被譽為21世紀金屬，具有良好的生物相容性，它兼具鐵的高強度和鋁的低密度。其單質和化合物具有廣泛的應用價值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來越多地成為黃金的代替品。以TiCl4為原料，經過一系列反應可以制得Ti3N4和納米TiO2 (如圖1)。

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如下表：

I1

I2

I3

I4

I5

電離能/kJ·mol－1

738

1451

7733

10540

13630

請回答下列問題：

（1）Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為_______________。

（2）M是_______(填元素符號)，該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積，配位數為_______。

（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如圖2所示�；衔锛椎姆肿又幸粋�苯環(huán)的σ鍵有____個，化合物乙中碳，氧，氮三個原子對應的第一電離能由大到小的順序為____________。

（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖3所示，該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a×10-10 cm，則該氮化鈦的密度為______ g·cm－3(NA為阿伏加德羅常數的值，只列計算式)。

（5）圖3中Ti3+可形成配位數為6的空間構型，問它構成的立體構型為______面體。

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