Question

已知某溫度下0.1moL/L的NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），則下列關系式一定正確的是（　�。�

• A、c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HB^-）+c（B^2-）+c（OH^-）
• B、c（Na⁺）=0.1 moL/L≥c（B^2-）
• C、c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14
• D、溶液的pH=1

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：在濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中，若c（H⁺）＞（OH^-），溶液顯示酸性；當H₂B為二元弱酸時，如HB^-完全電離，則c（B^2-）=0.1 mol/L，若HB^-部分電離，則c（B^2-）＜0.1 mol/L；沒有告訴溫度，水的離子積不一定為10^-14，也無法計算溶液的pH；溶液中還存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-）．

解答： 解：A．溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．如HB^-完全電離，則c（B^2-）=0.1 mol/L，若HB^-部分電離，則c（B^2-）＜0.1 mol/L，所以c（Na⁺）=0.1 moL/L≥c（B^2-），故B正確；
C．溫度不一定為常溫下，則離子積常數(shù)不一定為10^-14，故C錯誤；
D．0.1mol/L的NaHB溶液，不能說明HB^-是否完全電離，則溶液pH≥1，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，側重于弱電解質的電離和鹽類水解的考查，為考高常見題型，題目難度中等，注意把握鹽類水解的原理和規(guī)律，答題時注意仔細審題．