光電池是發(fā)展性能源。一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］，接著Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若將光源移除，電池會(huì)立即恢復(fù)至初始狀態(tài)。下列說(shuō)法不正確的是( )

 

A.光照時(shí)，電流由X流向Y

B.光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－ +2e－=Cl2↑

C.光照時(shí)，Cl－向Pt電極移動(dòng)

D.光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl (s) +Cu+ (aq)Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq)

 

B

【解析】Ag極發(fā)生Cl(AgCl)+e－=Cl－(aq)，則Ag極為正極,Pt極為負(fù)極，外電路電流由X流向Y,A項(xiàng)正確；Pt極為負(fù)極失去電子，發(fā)生Cu+-e-= Cu2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；光照時(shí)Cl－向負(fù)極Pt極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；電池總反應(yīng)為：AgCl(s) +Cu+ (aq)Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第八章水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是( )

A．常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性

B.已知同溫時(shí)氫氟酸的電離常數(shù)大于亞硝酸的電離常數(shù)，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強(qiáng)

C.將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應(yīng)后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度關(guān)系為：c(HCl)<c(NH3·H2O)

D.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)= c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子組在指定溶液中能大量共存的是( )

A.強(qiáng)酸溶液中：

B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：

C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：

D.在含有大量的溶液中

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第九章電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是( )

 

A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第九章電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖，A池用石墨電極電解NaOH溶液，B池精煉粗銅，一段時(shí)間后停止通電，A池中d極產(chǎn)生具有氧化性的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24 L。下列說(shuō)法正確的是( )

 

A.A池為電解池，B池為原電池

B.d、e兩極都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.e極應(yīng)為粗銅板材料

D.B池中e極質(zhì)量增加12.8 g

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第三章金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問(wèn)題：

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在________(填編號(hào))。

①單質(zhì) ②氧化物 ③電解質(zhì) ④鹽 ⑤化合物

(2)一種無(wú)色透明溶液中，可能含有下列離子：、、I-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色。

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無(wú)色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。

③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀。

④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解。

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_______；肯定存在的離子是_______；不能作出判斷的離子是_______。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)單元檢測(cè) 第三章金屬及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將表面被氧化的銅片和鐵片，同時(shí)加入足量稀鹽酸中，除盡氧化膜。再經(jīng)充分反應(yīng)后，溶液中一定含有的金屬離子是( )

A.Fe3+和Cu2+ B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+ D.Fe2+和Fe3+

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年化學(xué)高考復(fù)習(xí)演練4-5海水資源利用環(huán)境保護(hù)綠色化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境無(wú)公害化學(xué)。下列敘述符合“綠色化學(xué)”原則的是（ ）

A.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理對(duì)工業(yè)生產(chǎn)造成的環(huán)境污染進(jìn)行治理

B.用聚苯乙烯等塑料代替木材生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材使用

C.研制新型殺蟲劑，使它只對(duì)目標(biāo)昆蟲有毒殺作用而對(duì)其他昆蟲無(wú)害

D.現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，將乙烯直接氧化生產(chǎn)環(huán)氧乙烷符合“原子經(jīng)濟(jì)”

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014學(xué)年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 1.1.1原子結(jié)構(gòu)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．自然界中的所有原子都處于基態(tài)

B．同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量

C．無(wú)論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量

D．激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案