以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是
A．是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
B．第IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B

試題分析：A、這兩種微粒質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，是兩種核素，錯(cuò)誤；B、正確；C、同主族非金屬性從上到下減弱，其氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，錯(cuò)誤；D、氫、鋰等元素形成的離子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，
回答下列問題：
   族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
②
③
④
 
 
3
⑤
⑨
⑥
⑦
 
 
⑧
 
 
（1）由①、②兩種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為28的有機(jī)物的空間構(gòu)型是            ，
該物質(zhì)與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
（2）用電子式表示④的簡(jiǎn)單氫化物的形成過程如下：                     ；
（3） 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較元素⑥與⑨金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱：                    _；
（4） 用①元素的單質(zhì)與④元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，將多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液中，在甲極通入①的單質(zhì)，乙極通入④的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：                                。
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為        ，工業(yè)上常用單質(zhì)⑥冶煉難熔的金屬，寫出氧化鐵和單質(zhì)⑥在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鹵素（F、Cl、Br、I）的化學(xué)性質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是
A．隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)跟水的反應(yīng)能力逐漸減弱
B．隨原子序數(shù)逐漸增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱
C．將氯水加到KI－淀粉溶液中，溶液變藍(lán)
D．隨原子序數(shù)逐漸增大，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列有關(guān)說法正確的是（  ）
A．離子半徑Z ＜ M ＜ X
B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X 的強(qiáng)
C．X 的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的大
D．單質(zhì)沸點(diǎn)：M ＞ X ＞ Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的原子半徑最小，X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是
A．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物
D．由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的價(jià)電子排布為ns2πp2n，D在空氣中燃燒可以得到淡黃色固體。又知四種元素分別形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體。請(qǐng)回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置是                 。
（2）比較元素B和C的第一電離能：B       C（填“大于”、“小于”或“不確定”），將BA3通入溴水中可發(fā)生反應(yīng)，生成B的單質(zhì)和一種鹽Y，B的單質(zhì)中的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為   ，鹽Y的晶體類型是           。
（3）D與A形成的粒子個(gè)數(shù)比為1：1的簡(jiǎn)單化合物可與水反應(yīng)生成A的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為               。
（4）已知B2A4和過氧化氫混合可作火箭推進(jìn)劑。12.8g液態(tài)B2A4與足量過氧化氫反應(yīng)生成B的單質(zhì)和氣態(tài)水，放出256.65kJ的熱量：

寫出液態(tài)B2A4和氧氣反應(yīng)生成B的單質(zhì)和液態(tài)A2C的熱化學(xué)方程式         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2012年，IUPAC正式命名了116號(hào)元素，但117號(hào)元素尚未被正式認(rèn)定。下列關(guān)于的說法，錯(cuò)誤的是
A．是兩種原子B．互為同位素
C．中子數(shù)分別為176和177D．電子數(shù)相差1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲+乙→丁 +己，甲+丙→戊+己；0.1mol ?l-1 丁溶液的pH為13(250C)。下列說法正確的是：
A.原子半徑:W＞Z＞Y＞X
B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
C.X元素與Y元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物有多種
D.1.0L 0.1mol ?l-1戊溶液中陰離子總物質(zhì)的量小于0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素且原子序數(shù)依次增大�；卮鹣铝袉栴}：
（1）L的元素符號(hào)為________ ；Y元素原子核外電子中，未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為______；四種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3可構(gòu)成分子A，A的電子式為________；B分子也由Z、X兩元素組成，作為運(yùn)送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物。已知該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為32，其中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12．5 %，且該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。則B的結(jié)構(gòu)式為____________。若64 g B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                                             。
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與元素L同一主族，該族第2 ~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物產(chǎn)生的熱量數(shù)據(jù)如下，其中能表示生成1 mol硒化氫所產(chǎn)生的熱量的是__________（選填字母編號(hào)）。
a．—99．7 kJ         b．—29．7 kJ         c．+20．6 kJ        d．+241．8 kJ  

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