短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的原子半徑最小,X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),且Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3。根據(jù)以上敘述,下列說法中正確的是
A.以上四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20
C.W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
D.由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
C

試題分析:X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,用的是14C,采用的是斷代法;工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì),因此Y可能是氧氣或氮氣。又因為Y和Z可以形成化合物ZY2和ZY3,且短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,所以Y是氧元素,Z是硫元素。W的原子半徑最小,所以W是H。A、同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小,同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大,所以四種元素的原子半徑大小為W<Y<X<Z,故A錯誤;B、W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+8+8=21,故B錯誤;C、W與Y可形成H2O2的化合物,既含極性共價鍵又含非極性共價鍵,故C正確;D、碳元素與氫元素可以形成多種烴類化合物,當(dāng)相對分子質(zhì)量較大時,形成的烴在常溫下為液體或固體,沸點較高,可以高于氧元素與氫元素形成的化合物的沸點,D不正確,答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

隨著鹵素原子半徑的增加,下列遞變規(guī)律正確的是(   )
A.單質(zhì)的熔沸點逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強
C.最高正化合價逐漸增大D.單質(zhì)的氧化性逐漸增強

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

若某原子的外圍電子排布式為4d15s2,則下列說法正確的是
A.該元素在元素周期表中的位置為第五周期IIIB
B.該元素位于s區(qū)
C.該元素原子為非金屬
D.該元素原子N能層共有8個電子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列判斷中一定正確的是
A.若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>M
B.若X、Y都是氣態(tài)氫化物,且相對分子質(zhì)量:X>Y,則沸點:X>Y
C.若M、N是同主族元素,且原子序數(shù):M>N,則非金屬性:M>N
D.若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質(zhì)量:X>Y,則X失電子能力比Y的強

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

能說明Al的金屬活動性比Cu強的事實是
A.以鋁為陽極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時,陽極鋁溶解
B.與氯氣反應(yīng)時,鋁失去3個電子,而銅失去2個電子
C.常溫下,鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化
D.常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中,鋁為負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是
A.是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素
B.第IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C.第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D.短周期元素形成離子后,最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組中的性質(zhì)比較,不正確的是(   )
A.穩(wěn)定性:NH3<PH3<SiH4B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4
C.堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.還原性:F<Cl<Br

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素
相關(guān)信息
X
啤酒和飲料中常溶有X的最高價氧化物,打開瓶子時,這種氧化物會大量逸出
Y
Y2是空氣中含量最高的氣體單質(zhì)
Z
Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p4
W
W的一種核素質(zhì)量數(shù)為27,中子數(shù)為14
 
(1)W位于元素周期表第     周期第   族;Z和W的最簡單的離子半徑大小關(guān)系為                   
       (用離子符號表示)
(2)一種X形成的單質(zhì),是自然界硬度最大的物質(zhì),若熔化這種單質(zhì),所需克服的微粒間的作用力是        ;Y的電負(fù)性比Z       (填“大”或“小”)
(3)W的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                                 , W在高溫條件下可還原高熔點的金屬氧化物制的金屬單質(zhì),寫出W還原Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                            
(4)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有Y的氧化物,會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題,因此,常用XH4催化還原以消除污染,已知:
XH4(g)+2 YO2(g)="=" Y2(g)+ XO2(g)+2H2O (g) △H1= -867kJ/mol
2 YO2(g) Y2O4(g)  △H2=-56.9kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

化學(xué)的魅力之一來自于許許多多的“最”。例如熔點最高的金屬是鎢,硬度最大的金屬是鉻,密度最大的金屬是鋨……。根據(jù)下面的“最”回答問題:
(1)空氣中含量最多的元素與原子核外電子數(shù)最少的元素組成的簡單物質(zhì)的電子式       ,該分子屬
           (填“極性”或“非極性”)分子。
(2)海水中含量最多的四種元素,除了O、H外,另外二種元素的原子半徑由大到小的順序
     (填元素符號),其中任意三種元素組成的物質(zhì)中肯定含有的化學(xué)鍵是      鍵。
(3)就物理性質(zhì)而言,第二周期原子序數(shù)最小的元素的單質(zhì)是         最小的金屬,其相鄰元素R的化學(xué)性質(zhì)與地殼中含量最多的金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似,寫出R的最高價氧化物對應(yīng)水化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:                              。
(4)關(guān)于人體內(nèi)含量最多的元素M和最硬非金屬單質(zhì)的組成元素N的說法中,正確的是   。     
a.M和N組成的物質(zhì)中,M顯負(fù)價,故M的非金屬性強于N
b.M的氫化物的熔沸點必定比N的氫化物的熔沸點高
c.M原子的核外電子云形狀種類比N原子的核外電子云形狀種類要多
d.M原子的核外未成對電子數(shù)和N原子的核外未成對電子數(shù)目相等

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