Question

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖所示是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：

(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是____________________________________________。

(3)操作Ⅲ一般適用于分離________混合物(填序號)。

a．固體和液體                                b．固體和固體

c．互不相溶的液體                         d．互溶的液體

(4)混合②中加入Na₂SO₃的目的是__________________________________________。

(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗進行探究：

甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe^3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為________，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為________________；乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有______________________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為______________。

Answer 1

答案　(1)SO₂＋Br₂＋2H₂O===4H^＋＋2Br^－＋SO

(2)降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全

(3)d

(4)除去粗產(chǎn)品中未反應(yīng)完全的溴

(5)KSCN溶液　溶液變成血紅色　Br₂　CCl₄(其他合理答案也可)

解析　SO₂與Br₂在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱，為防止溴蒸發(fā)，用冰水降溫。操作Ⅰ、Ⅲ均是蒸餾，操作Ⅱ是過濾�；旌息谥屑尤隢a₂SO₃的目的是除去粗產(chǎn)品中未反應(yīng)完全的溴。檢驗Fe^3＋常用KSCN溶液；工業(yè)氫溴酸中可能含有溴而呈淡黃色，可用四氯化碳萃取來證明。