8．某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的是（　�。�
A．SO42一B．K+C．Ag+D．OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；
B．鉀離子與該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；
D．NH4+、OH-結(jié)合生成弱堿，不能大量共存，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-═SO2+H2O
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu （OH）2↓+O2↑
D．向A12（SO4）3溶液中加入過量的NO3•H2O：Al3++4 NH3•H2O=[A1（OH）4]-+4NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．同溫同壓下，若甲烷（CH4）和氨氣（NH3）的體積相同，則質(zhì)量比為16：17，密度比16：17；若二者含有的氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．要分離下列四組混合物
①飽和食鹽水與砂子     ②從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得硝酸鉀     ③水和汽油的混合物   ④CCl4液體與甲苯液體（已知兩者互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃）混合物
（1）分離①的操作是過濾；分離②的操作是結(jié)晶；
（2）分離③時(shí)所使用的儀器中有一種在其它組分離時(shí)無需使用，這種儀器是分液漏斗；
（3）上述四組分離時(shí)需使用酒精燈的有②和④（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
B．可用25mL堿式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液
C．用苯萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
D．向乙酸乙酯中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列除雜質(zhì)選用試劑和主要操作都正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ASiO2Fe2O3鹽酸過濾
BNaHCO3NH4Cl-加熱
CFeAl氫氧化鈉洗氣
D乙烷乙烯溴水蒸餾
A．A、B．B、C．C、D．D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能使溴水因反應(yīng)而褪色的物質(zhì)是（　�。�
A．CCl4B．C2H4C．CH4D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．對(duì)N2、NO、NO2等物質(zhì)的研究有著重要的應(yīng)用價(jià)值．
（1）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1
寫出常溫、常壓下，N2在催化劑條件下與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器可消除汽車尾氣對(duì)環(huán)境的污染，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
若在一定溫度下，將1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示．

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填序號(hào)）；
a．2v正（NO）=v逆（N2） b．氣體總壓不變
c．c（CO2）=c（CO） d．混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.2L•mol-1；
③從反應(yīng)開始到5min，生成了0.05molN2，則5min 內(nèi)v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將 移動(dòng)向左（填“向左”、“向右”或“不”）；
④20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是c（填序號(hào)）．
a．縮小容器體積   b．增加NO的濃度    c．升高溫度    d．加入催化劑
（3）利用NO2可制備N2O5，原理如圖2所示．生成N2O5的電極反應(yīng)式為；此隔膜為陽（填“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．T℃時(shí)，測(cè)得某NaNO2溶液的pH=8，則溶液中c（Na+）_c（NO2-）=9.9×10-7mol•L-1
B．已知H3PO2（次磷酸）是一種一元中強(qiáng)酸，則其與NaOH所形成的酸式鹽NaH2PO2溶液中存在下列離子濃度大小關(guān)系c（Na+）＞c（H2PO2-）c（OH-）＞c（H+）
C．一定溫度下，利用pH計(jì)測(cè)定不同濃度醋酸溶液的pH值，得到如表數(shù)據(jù)：
醋酸濃度（mol•L-1）10.10.01
pH2.503.003.50
當(dāng)醋酸濃度為0.1mol•L-1時(shí)，通過計(jì)算求得該溫度下醋酸的電離度約為1%
D．
已知，某溫度時(shí)Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖，可知Ag2SO4在此溫度下的溶度積常數(shù)（Ksp）為8×10-4

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