4．某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖中甲池為原電池裝置，電子從銅電極通過(guò)溶液和鹽橋流向Ag電極
B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，甲池左側(cè)燒杯中NO3-的濃度不變
C．若用銅制U形物代替“鹽橋”，工作一段時(shí)間后取出U形物稱量，質(zhì)量不變
D．若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，乙池某電極析出1.6g金屬，則乙中的某鹽溶液不可能是AgNO3溶液

分析 甲池為原電池裝置，活潑的銅失電子作負(fù)極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動(dòng)，如果用銅制U形物代替“鹽橋”，甲池中的右邊一個(gè)池為原電池裝置，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、圖中甲池為原電池裝置，Cu電極為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；
B、實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，銅放電生成銅離子，鹽橋中的陰離子硝酸根離子向左邊移動(dòng)，所以左側(cè)燒杯中NO3-的濃度變大，故B錯(cuò)誤；
C、用銅制U形物代替“鹽橋”，右邊銅的質(zhì)量減少，而左邊銅的質(zhì)量增加，而整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，所以減少的質(zhì)量與增加的質(zhì)量相等，U型管的質(zhì)量不變，故C正確；
D、若甲池中Ag電極質(zhì)量增加5.4g時(shí)，即生成銀5.4g，物質(zhì)的量為$\frac{5.4}{108}$=0.05mol，所以整個(gè)電路轉(zhuǎn)移0.05mol的電子，如果硝酸銀足量應(yīng)生成5.4g的銀，如果是硝酸銀說(shuō)明硝酸銀不足，所以可能是AgNO3溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 1mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
（2）容量瓶上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤；
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B→C→A→F→E→D；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是BC；
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有機(jī)物分子中，所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．乙烷D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol奧沙拉嗪（） 與足量Na2CO3溶液反應(yīng)能生成4molC O2B
B．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g），若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為1：1
C．1L 1mol/LNa2CO3溶液中含有3×6.02×1023個(gè)離子
D．在一定溫度下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來(lái)的c（H+）分別是1.0×10-amol•L-1和是1.0×10-bmol•L-1，在此溫度時(shí)，水的離子積為1.0×10-（b+a）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．屠呦呦女士通過(guò)研究青蒿素獲得了“諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)”以表彰她對(duì)瘧疾治療所做的貢獻(xiàn)．那么青蒿素的結(jié)構(gòu)式為，分子式為C15H20O5
B．向雞蛋清溶液中分別加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同
C．淀粉，纖維素，油脂均能發(fā)生水解，同時(shí)它們都是高分子化合物
D．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知常溫下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，該溶液中含氮、含碳各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在下列關(guān)系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
C．由圖可知，往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時(shí)NH4+濃度逐漸減小，HCO3-濃度先增大后減小
D．通過(guò)分析可知常溫下：Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1 NA個(gè)OH-
B．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C．80℃時(shí)，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.2NA個(gè)H+
D．在電解精煉粗銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高．取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過(guò)量沉淀不溶解．
（1）甲的化學(xué)式為Si3N4，其晶體屬于原子晶體．
（2）乙的水溶液俗稱水玻璃，其可以用來(lái)做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑（寫(xiě)出一種用途）
（3）B元素的一種氫化物丁，相對(duì)分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等．則
①丁的電子式為．
②丁與空氣組成可組成堿性燃料電池，丁轉(zhuǎn)化為一種穩(wěn)定的氣體和液體，寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）化合物戊由丙和一種酸反應(yīng)得到鹽，其相對(duì)式量為63．已知常溫下戊的水溶液pH＜7，且戊能與新制Cu（OH）2懸濁液共熱有紅色沉淀生成．
①戊的水溶液各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞（OH-）．
②戊與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOONH4+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是4gH2，含原子數(shù)最多的是4gH2，質(zhì)量最大的是1molH2O，體積最大的是4gH2．

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