Question

13．已知5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，A₂B中電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出5種元素的名稱(chēng)：A鈉、B氧、C硫、D氮、E氫．
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)；B與E形成的化合物；A、B、E形成的化合物Na⁺；D、E形成的化合物．
（3）A、B兩元素組成的化合物A₂B₂屬于離子（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵，寫(xiě)出A₂B₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 5種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；D和E可形成4核10電子的分子，則分子為氨氣，則E為H，D為N；A與B可形成離子化合物A₂B，A₂B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，則A為Na，B為O；A、C同周期，B、C同主族，可知C為S，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）由以上分析可知A為鈉元素，B為氧、C為硫、D為氮、E為氫元素，
故答案為：鈉；氧；硫；氮；氫；
（2）D元素形成的單質(zhì)N₂中含有氮氮三鍵，電子式可以表示為，氧元素和氫元素形成的化合物水是由氫元素和氧元素之間通過(guò)共價(jià)鍵形成的，電子式為：，Na、O、H形成的化合物是NaOH，電子式為Na⁺，H和N形成的化合物是NH₃，電子式為，
故答案為：；；Na⁺；；
（3）Na₂O₂為離子混合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：離子；離子鍵、共價(jià)鍵；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，涉及常用化學(xué)用語(yǔ)、無(wú)機(jī)推斷、元素化合物知識(shí)等，側(cè)重分析推斷能力的綜合考查，題目難度中等