17．X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑大于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Z＞X＞YD．Z＞Y＞X

分析 X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑，利用原子序數(shù)越大，離子半徑越小來分析原子序數(shù)的關(guān)系；再Z和Y兩元素的原子最外層電子數(shù)相同，則在同一主族，Z元素的原子半徑大于Y元素的原子半徑，利用同主族原子半徑越大，原子序數(shù)越大來解答．

解答 解：X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑，
由原子序數(shù)越大，離子半徑越小，
則原子序數(shù)為Y＞X，
又Z和Y兩元素的原子最外層電子數(shù)相同，則在同一主族，Z元素的原子半徑大于Y元素的原子半徑，
由同主族原子半徑越大，原子序數(shù)越大，
則原子序數(shù)為Z＞Y，
所以X、Y、Z三種元素原子序數(shù)為Z＞Y＞X，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子序數(shù)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素在周期表中的位置及微粒半徑與原子序數(shù)的關(guān)系是解答本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列元素中，一定屬于主族元素的是（　　）
A．元素的最高正化合價(jià)為+6
B．元素原子的最外層只有一個(gè)電子
C．原子核外各電子層的電子數(shù)均達(dá)到飽和
D．其最高價(jià)氧化物溶于水是強(qiáng)酸，且有氣態(tài)氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置
周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2EFGR
3BCDH
（1）這9種元素分別為H，Na，Mg，Al，C，O，F(xiàn)，Cl，Ne其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne（以上均填元素符號(hào)）
（2）B、C、D三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Na＞Mg＞Al（用元素符號(hào)表示）
（3）F元素簡單氫化物的化學(xué)式是H2O，H元素跟B元素形成化合物的化學(xué)式是NaCl，高溫灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃色．
（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．（1）某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol/L NaOH溶液500mL．配制該溶液須用天平稱量NaOH20.0g；所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）配制實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：
a．用天平稱量NaOH固體，在燒杯里加水溶解，冷卻至室溫
b．把制得的溶液小心地注入一定容積的容量瓶中
c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm-2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線
d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌液一同注入容量瓶中，并搖勻
e．將容量瓶瓶塞塞緊，充分振蕩搖勻．
填寫下列空白：
①操作步驟的正確順序?yàn)閍bdce．
②該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
③若沒有進(jìn)行d步操作，會(huì)使結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．向某恒容密閉容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知t0～t1階段c（B）未畫出]．乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，在t2、t3、t4、t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，已知t3時(shí)刻為使用催化劑．

（1）若t1=15s，則t0～t1階段的反應(yīng)速率為v（C）=0.02mol•L-1•min-1．
（2）t4時(shí)刻改變的條件為減小壓強(qiáng)，B的起始物質(zhì)的量為2mol．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A（g）+B（g）?3C（g），該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．
（4）圖乙中共有Ⅰ～Ⅴ五處平衡，其平衡常數(shù)與Ⅰ處的平衡常數(shù)不相等的是Ⅴ（填“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”或“Ⅴ”）．
（5）在相同條件下，若按下表a、b、c、d四種情況進(jìn)行投料，達(dá)到的平衡與t1時(shí)刻的平衡等效（A、B、C的體積分?jǐn)?shù)分別與t1時(shí)刻的平衡相同）的是c（填“a”、“b”、“c”或“d”）
abcd
n（A）/mol2.01.223.6
n（B）/mol1.20.411.5
n（c）/mol0.100.52

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．I氮是地球上極為豐富的元素，氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)．在氮的單質(zhì)和常見化合物中：
（1）常用作保護(hù)氣（如填充燈泡、焊接保護(hù)等）的物質(zhì)是N2；
（2）能與酸反應(yīng)生成鹽，在常溫下為氣態(tài)的物質(zhì)是NH3；
（3）在通常狀況下是晶體，易溶于水，可以作氮肥，遇堿會(huì)放出帶刺激性氣味氣體．寫出它們與NaOH等強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3↑+H2O．
II氮元素可形成多種離子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等．
（1）氮元素在周期表中的位置是．請(qǐng)畫出氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）氮的常見氫化物的結(jié)構(gòu)式為，其空間構(gòu)型為，它溶于水后顯堿性的原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式說明）
（3）實(shí)驗(yàn)室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是．為防止環(huán)境污染，可用堿液吸收氮的氧化物．NO與NO2按物質(zhì)的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一種鈉鹽，該化學(xué)方程式是NaNO2．
（4）同溫同壓下，3.5L NH3恰好將3.0L NO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中 NO和NO2的體積比是1：3．
（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．氧化產(chǎn)物b是n3=p=0.15．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機(jī)物A常用于食品行業(yè)．已知9.0gA在足量O2中充分燃燒，混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2．
（1）A分子的質(zhì)譜圖如圖所示，從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是90，則A的分子式是C3H6O3．
（2）A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，A一定含有的官能團(tuán)名稱是羧基．
（3）A分子的核磁共振氫譜有4個(gè)鋒，峰面積之比是1：1：1：3，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH（OH）COOH．
（4）0.1mol A與足量Na反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生H2的體積是2.24L．
（5）寫出A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH（OH）COOH+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3CH（OH）COOCH3+H2O．
（6）物質(zhì)B為比A多一個(gè)碳原子的同系物的同分異構(gòu)體且滿足下列條件，寫出物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式：（CH3）2C（OH）COOH．
①B與A具有相同官能團(tuán)；
②B的核磁共振氫譜顯示只有3個(gè)峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是（　�。�
A．KClB．NaOHC．CuSO4D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．請(qǐng)寫出工業(yè)上生產(chǎn)肥皂的化學(xué)反應(yīng)方程式（以硬脂酸甘油脂為原料）：．

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