Question

9．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．
已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d⁹．
（2）在²⁺離子中，Z²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的孤對電子形成配位鍵．
（3）Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是a．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙   b．穩(wěn)定性：甲＜乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為Si＜C＜N（用元素符號作答）．
（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2．

Answer 1

分析 Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu，其余的均為短周期主族元素，Q、X原子p軌道的電子總數(shù)分別為2和4，則Q原子核外電子排布為1s²2s²2p²，X原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故Q為C元素、X為O元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，則原子有2個電子層，處于第二周期，原子序數(shù)給予碳、氧之間，故R為N元素；Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ，由于s能級最多容納2個電子，且p能級容納電子，故s=2，Y處于ⅣA族，由于Q碳元素，故Y為Si元素，據(jù)此解答．

解答 解：Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．Z的原子序數(shù)為29，則Z為Cu，其余的均為短周期主族元素，Q、X原子p軌道的電子總數(shù)分別為2和4，則Q原子核外電子排布為1s²2s²2p²，X原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴，故Q為C元素、X為O元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，則原子有2個電子層，處于第二周期，原子序數(shù)給予碳、氧之間，故R為N元素；Y原子價電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ，由于s能級最多容納2個電子，且p能級容納電子，故s=2，Y處于ⅣA族，由于Q碳元素，故Y為Si元素，
（1）Cu²⁺的核外電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d⁹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²2p⁶3d⁹；
（2）在[Z（NH₃）₄]²⁺離子中，Cu²⁺的空軌道接受NH₃分子提供的孤對電子形成配位鍵，故答案為：孤對電子；
（3）Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，甲為CH₄、乙為SiH₄，非金屬性C＞Si，故氫化物穩(wěn)定性：CH₄＞SiH₄，故選：a；
（4）Q、R、Y三種元素分別為C、N、Si，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能減小，故第一電離能數(shù)值由小到大的順序為Si＜C＜N，故答案為：Si＜C＜N；
（5）碳的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，該氫化物為C₂H₂，結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2，故答案為：3：2．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、電離能等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．