14．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．放熱反應的反應物總能量，高于生成物的總能量
B．需加熱或點燃才發(fā)生的反應必為吸熱反應
C．酸與堿的中和反應是放熱反應
D．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應

分析 A．放熱反應是反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量；
B．一個化學反應發(fā)生的條件與反應的熱效應無關；  
C．根據(jù)常見的吸熱反應和放熱反應判斷；
D．根據(jù)常見的吸熱反應和放熱反應判斷．

解答 解：A．反應物的總能量高于生成物的總能量的反應屬于放熱反應，故A正確；
B．放熱反應有的需加熱，有的不需加熱．如木炭的燃燒是一個放熱反應，但需要點燃，點燃的目的是使其達到著火點．再如鋁熱反應也是，故B錯誤；
C．酸堿中和反應是常見的放熱反應，故C正確；
D．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是典型的吸熱反應，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了化學反應過程中的能量變化知識，注意把握反應的熱效應與反應條件的關系，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．欲配制質量分數(shù)為10%的ZnSO4溶液，將10g ZnSO4•7H2O溶解在90g水中
B．常溫常壓下，22.4L的NO2氣體含有1.81×1024個原子
C．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，各取少量分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量
D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．可以證明乙酸是弱酸的事實是（　　）
A．乙酸和水能任意比例混溶
B．1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C．醋酸能與碳酸鈉溶液反應生成CO2氣體
D．醋酸溶液中存在醋酸分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）對不純的固體有機物進行提純常用的方法是重結晶法，測定未知純凈有機物相對分子質量的方法為質譜法．苯甲酸提純實驗時，加熱使粗苯甲酸溶解后，再加入少量蒸餾水的目的是防止苯甲酸結晶析出_．
（2）有機物由C、H、O三種元素組成，它的紅外吸收光譜表明有羥基和烴基上的C-H鍵的紅外吸收峰，且烴基與羥基上的氫原子個數(shù)之比為2：1，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的31倍．該有機物的結構簡式為HOCH2CH2OH_．
（3）寫出CH3CCl=CHCH3這種烯烴的順、反異構體的結構簡式：．
（4）寫出乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時發(fā)生的反應方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（5）某芳香烴的分子式為C8H10，它可能有的同分異構體共4種，其中（結構簡式）在苯環(huán)上的二溴代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．
已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是1s22s22p63s22p63d9．
（2）在2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的孤對電子形成配位鍵．
（3）Q和Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是a．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙   b．穩(wěn)定性：甲＜乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為Si＜C＜N（用元素符號作答）．
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知某元素的陽離子R2+的核內中子數(shù)為n，質量數(shù)為A，則m克它的氧化物中所含質子的物質的量是（　　）
A．$\frac{（A-n+8）m}{A+16}$molB．$\frac{（A-n+10）m}{A+16}$ molC．（A-n+2）molD．（A-n+6）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關原子結構的說法，正確的是（　�。�
A．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8
B．非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3
C．金屬元素的最外層電子數(shù)不都小于4
D．所有原子核都是由質子和中子構成的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應（反應方程式已配平）：
Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+A↑+2H2O
試通過計算和推理完成下面的問題：
（1）A物質可以導致酸雨的形成．則A應該屬于d（用字母代號填寫）
a．酸  b．堿  c．鹽   d．酸性氧化物  e．堿性氧化物
A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中SO2（填寫化學式，下同）失去電子，氧化劑是KMnO4．
（2）若A物質通入品紅溶液，觀察到溶液褪色，說明A物質具有c（填序號，下同）；若A物質通入Na2S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說明SO2具有a．
a．氧化性             b．還原性             c．漂白性
若A物質通入雙氧水，請大膽判斷所得溶液是H2SO4（填溶質的化學式）
（3）一定量的銅片與100mL 18mol/L的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的A氣體在標準狀況下體積為2.24L（假設氣體全部逸出）．若用4mol•L-1的NaOH溶液吸收生成的A，并生成正鹽，寫出發(fā)生的反應方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，計算需要NaOH溶液的體積0.05L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．可以判定某酸是強電解質的組合是（　�。�
①該酸加熱至沸騰也不分解
②該酸可溶解氫氧化銅
③該酸可跟石灰石反應放出CO2
④該酸是共價化合物．
A．①②③B．①②④C．②③④D．都不是

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