Question

在一定溫度下將CO和H₂各0.14mol充入到2L密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0  一段時間后到達平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，則下列說法正確的是（　�。�

t/min	2	4	7	9
n（H2）/mol	0.11	0.09	0.07	0.07

• A、反應前2min的平均速率υ（H₂）=0.0075mol/（L?min）
• B、其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前υ（正）＞υ（逆）
• C、其他條件不變，充入0.2molH₂，再次達到平衡時，CH₃OH的體積分數(shù)增大
• D、第2～4min、第4～7min，H₂的平均速率：υ（2～4）=υ（4～7）

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、依據(jù)反應速率概念計算v=

△c

△t

計算；
B、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行；
C、計算平衡常數(shù)，結(jié)合濃度商和平衡常數(shù)比較判斷；
D、結(jié)合反應速率概念和圖表數(shù)據(jù)計算分析．

解答： 解：A、反應前2min的平均速率υ（H₂）=

0.14mol-0.11mol 2L

2min

=0.0075mol/（L?min），故A正確；
B、反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，υ（正）＜υ（逆），故B錯誤；
C、CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol/L）   0.07     0.07        0
變化量（mol）    0.0175    0.035    0.0175
平衡量（mol）    0.0525   0.035     0.0175
氫氣轉(zhuǎn)化率=

0.035

0.07

×100%=50%
加入氫氣，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，增加的甲醇小于混合氣體的增加，則平衡后甲醇含量減小，故C錯誤；
D、結(jié)合反應速率概念和圖表數(shù)據(jù)計算，第2～4min氫氣反應速率=

0.11mol-0.09mol 2L

4min-2min

=0.005mol/L?min，第4～7minH₂的平均速率=

0.09mol-0.07mol 2L

7min-4min

=0.0033mol/L?min，不同，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡、平衡常數(shù)、反應速率計算分析判斷，主要是影響因素分析判斷和計算方法應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．