將濃度為2mol/L的AgNO3、Cu（NO3）2各0.5L混合以后，用銅電極電解一段時(shí)間后，陰極上有16g Cu析出，此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移
 
mol電子；溶液中Cu2+的濃度是
 
mol/L．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解AgNO3、Cu（NO3）2的混合液，首先在陰極上得電子的是Ag+，其次是Cu2+，根據(jù)產(chǎn)生銅的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的量，并根據(jù)公式c=
n
V
計(jì)算溶液中Cu2+的濃度．
解答： 解：電解AgNO3、Cu（NO3）2的混合液，首先在陰極上得電子的是Ag+，Ag++e-=Ag，其次是Cu2+，Cu2++2e-=Cu，在陽(yáng)極上是銅失電子的過程，Ag++e-=Ag，當(dāng)2mol/L×0.5L=1molAg+全部反應(yīng)會(huì)得電子1mol，陰極上有16g即0.25molCu析出，根據(jù)電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子是0.5mol，消耗銅離子是0.25mol，
所以轉(zhuǎn)移電子總量是1.5mol，在陽(yáng)極上Cu-2e-=Cu2+，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.5mol電子，會(huì)有0.75mol的銅離子進(jìn)入電解質(zhì)，原來溶液剩余銅離子1mol-0.25mol=0.75mol，此時(shí)溶液中共含有銅離子1.5mol，銅離子濃度c=
1.5mol
1L
=1.5mol/L，
故答案為：1.5；1.5．
點(diǎn)評(píng)：本題目是一道關(guān)于電解池的工作原理知識(shí)的計(jì)算題，注意陰極上陽(yáng)離子的放電順序以及陽(yáng)極上的電極反應(yīng)是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)有機(jī)物分子CH3-CH2-OH的下列推斷結(jié)論不正確的是（　�。�
A、作質(zhì)譜分析，質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比的最大值為46
B、作紅外光譜分析，譜圖上有C-H、C-O和O-H鍵的吸收峰
C、作核磁共振氫譜分析，在譜圖中出現(xiàn)3個(gè)吸收峰，其強(qiáng)度比為3：2：1
D、向CH3-CH2-OH中加入金屬鈉，有H2放出，證明該有機(jī)物顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向．下列制取硝酸銅方案符合綠色、經(jīng)濟(jì)要求的是（　�。�
A、Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B、Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C、Cu 
空氣
CuO
稀硝酸
 Cu（NO3）2
D、Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下將CO和H2各0.14mol充入到2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0  一段時(shí)間后到達(dá)平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，則下列說法正確的是（　�。�
t/min2479
n（H2）/mol0.110.090.070.07
A、反應(yīng)前2min的平均速率υ（H2）=0.0075mol/（L?min）
B、其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（正）＞υ（逆）
C、其他條件不變，充入0.2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大
D、第2～4min、第4～7min，H2的平均速率：υ（2～4）=υ（4～7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用（　�。�
A、HCl
B、CuCl2
C、Na2SO4
D、CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子的分子式為
 
，該分子中元素③的雜化類型為
 
；元素④和⑦形成的常見化合物的晶體類型是
 
．
（2）某元素的特征電子排布式（或價(jià)電子排布式）為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的分子X（分子中各個(gè)原子都是2電子或8電子的結(jié)構(gòu)）的空間構(gòu)形為
 
．
（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出元素⑧基態(tài)原子的核外電子排布
 
；元素⑧在1183K以下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元．兩種晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的原子個(gè)數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中前7周期的元素種類如下表所示：
周期數(shù)一二三四五六七
元素種類28818183232
（1）第六、七周期比第四、五周期多了14種元素，其原因是
 
．
（2）周期表中
 
族所含元素最多，
 
族元素形成化合物最多．
（3）請(qǐng)分析周期數(shù)與元素種類的關(guān)系，然后預(yù)言第八周期最多可能含有的元素種類為
 
．
A．18           B．32        C．50        D．64
（4）居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是
 
．
A．在化合物中呈+2價(jià)               B．氫氧化物呈兩性
C．單質(zhì)能使水分解，放出氫氣        D．碳酸鹽難溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積比是
 
；相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積比是
 
；把各為0.3mol的鈉、鎂、鋁分別投入100mL 1mol/L的硫酸溶液中，三者產(chǎn)生的氫氣的體積比是
 
．
Ⅱ．金屬元素也易形成氫化物，特別是活潑金屬更是如此，例如鈣和氫氣在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)，可生成氫化鈣（CaH2）．活潑金屬氫化物在熔融態(tài)時(shí)能導(dǎo)電．金屬氫化物與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，是優(yōu)良的氫氣發(fā)生劑．根據(jù)以上事實(shí)，回答下列問題：
（1）寫出氫化鈣在熔融狀態(tài)下的電離方程式
 
；
（2）寫出氫化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）在氫化鈣化學(xué)反應(yīng)中常用作
 
劑．（填“氧化”或“還原”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校研究小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究了CuO對(duì)氯酸鉀分解的催化作用，并與MnO2相比較，研究其催化能力．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)m（KClO3）/gm（MnO2）/gm（CuO）/g回收催化劑質(zhì)量/g
①0.6000------
②a0.2000--0.1950
③b--c0.1900
回答下列問題：
（1）上表中a=
 
g，b=
 
g，c=
 
g．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是
 
．
（3）本實(shí)驗(yàn)中為了比較CuO和MnO2對(duì)氯酸鉀分解的催化能力，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)是：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中為了更準(zhǔn)確地說明CuO和MnO2對(duì)氯酸鉀分解的催化能力，還應(yīng)保持反應(yīng)的溫度相同，如果該實(shí)驗(yàn)是在你校的實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，你將如何操作以保證反應(yīng)溫度相同
 
．
（5）從反應(yīng)殘留物中回收催化劑，并稱量其質(zhì)量，目的是
 
．

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