1．下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙的金屬性強(qiáng)的有（　　）
①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng)
②甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù)
③兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子，甲失去的電子數(shù)比乙失去的電子數(shù)多．
A．全部可以B．僅①不可以C．僅②可以D．僅③可以

分析 ①銅與氯化鐵溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；
②甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，二者同周期，隨原子序數(shù)增大金屬性減弱；
③金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)．

解答 解：①銅與氯化鐵溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但鐵比銅活潑，故①錯(cuò)誤；
②甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，二者同周期，隨原子序數(shù)增大金屬性減弱，甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù)，則金屬性甲比乙的強(qiáng)，故②正確；
③金屬性強(qiáng)弱與失去電子難易程度有關(guān)，與失去電子數(shù)目多少無(wú)關(guān)，如Mg失去2個(gè)電子、Na失去1個(gè)電子，但金屬性Na＞Mg，故③錯(cuò)誤，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律應(yīng)用，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，注意利用反例法進(jìn)行解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將16.1g某元素的含結(jié)晶水的硫酸鹽晶體，加熱后失去全部結(jié)晶水變?yōu)?.1g，該無(wú)水硫酸鹽的式量為142，則該晶體（A•xH2O）中的x值為（　�。�
A．10B．9C．8D．11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸B．濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏
C．濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D．84消毒液的有效成分是NaClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)在1989年作出決定：把元素周期表原先的主、副族號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列．按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．第3列元素種類(lèi)最多，第14列元素形成的化合物種類(lèi)最多
B．每一列都有非金屬元素
C．從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，而第17列元素的單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低
D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．置換反應(yīng)是化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型之一，試依據(jù)單質(zhì)的不同性質(zhì)對(duì)置換反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列離子在pH=2的溶液中能大量共存，且為無(wú)色溶液的是（　　）
A．NH4+、Cl-、K+、NO3-B．CO32-、Na+、Cl-、K+
C．Fe3+、Mg2+、NO3-、Cl-D．Na+、Ag+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．氯化銅、氯化亞銅廣泛用于有機(jī)催化劑．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)Fe）為原料，制備銅的氯化物的流程如圖1：

（1）固體1成分的化學(xué)式FeCl3、CuCl2．
（2）溶液1可加試劑X，用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用c：
a．NaOH        b．NH3•H2O         c．CuO        d．CuSO4
（3）操作①的名稱(chēng)過(guò)濾．檢驗(yàn)溶液2是否含有雜質(zhì)離子的試劑可以是KSCN溶液．
（4）操作②需在HCl氣流中加熱濃縮的原因抑制氯化銅水解．
（5）反應(yīng)②是向溶液2中通入SO2，加熱生成CuCl白色沉淀，離子方程式為2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．
（6）用如圖儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口：a→d、e→j、h→f、g→b．
②實(shí)驗(yàn)前要進(jìn)行的一步重要操作是檢查裝置的氣密性．
③反應(yīng)時(shí)盛粗銅粉試管的現(xiàn)象產(chǎn)生大量棕黃色煙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，△H＜0達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是ACDF（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1　  B．t1～t2 　C．t2～t3
D．t3～t4　  E．t4～t5　  F．t5～t6
（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．
A．增大壓強(qiáng)　B．減小壓強(qiáng)　C．升高溫度
D．降低溫度　E．加催化劑　F．充入氮?dú)?br />t1時(shí)刻C；t3時(shí)刻E；t4時(shí)刻B．
（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是A（填選項(xiàng)）．
A．t0～t1　B．t2～t3　C．t3～t4　D．t5～t6
（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為5：6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）若A為水，B為過(guò)氧化鈉，C中盛有酸化過(guò)的FeCl2溶液，旋開(kāi)活塞E后，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，C中的現(xiàn)象為溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀S色
（2）利用上述裝置可以驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)，如設(shè)計(jì)證明氧化性：KMnO4＞Cl2 并制取漂白液（有效成分為NaClO），則A為濃鹽酸，B為高錳酸鉀C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．D裝置的作用是：防止倒吸．也可設(shè)計(jì)證明酸性的強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3則A為硫酸、B為純堿、C中盛有水玻璃，則小試管中的現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（3）利用上述裝置可以驗(yàn)證SO2的性質(zhì)，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉固體，那么C中盛有品紅溶液時(shí)可驗(yàn)證其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）溶液時(shí)可驗(yàn)證其具有還原性．

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