【題目】把少量廢鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸中，過(guò)濾、除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入適量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅褐色的殘?jiān)Ｉ鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為（ ）

A.Fe(OH)3、Fe2O3B.Fe(OH)2、FeO

C.Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4D.Fe2O3、Fe(OH)3

【答案】A

【解析】

Fe和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，除去雜質(zhì)，濾液中的亞鐵離子被硝酸氧化成Fe3+，加入氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受熱分解成紅褐色的Fe2O3和水，故沉淀是Fe(OH)3，紅褐色殘?jiān)?/span>Fe2O3。

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應(yīng)，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：

（查閱資料）四氯化硅極易與水反應(yīng)，其熔點(diǎn)為-70.0℃，沸點(diǎn)為57.7℃。

回答下列問(wèn)題：

（1）①裝置A用于制備氯氣，應(yīng)選用下列哪個(gè)裝置___________（填序號(hào)）。

②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。

（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。

（4）某同學(xué)為了測(cè)定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（AgNO3溶液）、C（氯化亞鐵溶液）、D（碘化鉀淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊試液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其化學(xué)反應(yīng)方程式是：________

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開(kāi)分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃G處酒精燈，回答下列問(wèn)題：

下列裝置中的現(xiàn)象是B________；D________請(qǐng)寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________

（3）在G裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使H處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，寫出G中的反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

（4）在H處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是________。

（5）G處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作________；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是________。

（6）若將E中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3 ， 其物質(zhì)的量比為1：2，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下含氫量最高的氣態(tài)烴是_________(填字母)。

（2）能夠發(fā)生加成的烴有_____種。

（3）一鹵代物種類最多的是______(填寫字母)。

（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制D的化學(xué)方程式___________________________。

（5）寫出G發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（6）寫出比C多一個(gè)碳原子的同系物發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

Ⅱ.下列關(guān)于所示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的說(shuō)法正確的是（____）

A.所有碳原子可能都在同一平面上B.最多可能有9個(gè)碳原子在同一平面上

C.最多有5個(gè)碳原子在同一直線上D.有7個(gè)碳原子可能在同一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8gH2O中所含分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質(zhì)子總數(shù)為7NA

C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量Mg反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.足量Fe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為990)簡(jiǎn)稱三鹽，白色或微黃色粉末，稍帶甜味、有毒。200℃以上開(kāi)始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑�？捎弥苽渚勐纫蚁┑臒岱�(wěn)定劑。以鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①轉(zhuǎn)化的目的是____________，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_________(填化學(xué)式)；當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)平衡時(shí)，濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為___________；

(2)步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是___________________________(任寫兩條)，其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為______________________________；

(3)濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為________________(填化學(xué)式)；

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_______________________________________；

(5)簡(jiǎn)述步驟⑦洗滌沉淀的方法____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從20 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中取出10 mL，并加水稀釋到250 mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為

A. 0.5 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.02 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H=—97.3 kJ·mol-1反應(yīng)裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

(1)儀器A的名稱為___________________；

(2)儀器B的作用是_____________________；

(3)裝置丙中盛放的試劑為____________，在實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯的離子反應(yīng)方程式為___________________；

(4)為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有_________(填序號(hào))

①先通冷凝水，再通氣體

②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫

④加熱三頸燒瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。

①?gòu)姆纸猱a(chǎn)物中分離出硫酰氯的實(shí)驗(yàn)操作名稱為__________________，

②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸(可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊溶液)__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（裝置如圖所示）。

（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢査裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是：________（填序號(hào)）。

①往燒瓶中加入MnO2粉末 ②加熱 ③往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度。甲同學(xué)提出下列具體方案。請(qǐng)你從下列實(shí)驗(yàn)方案中選擇合理的實(shí)驗(yàn)方法________（填編號(hào)）。

a．將Cl-轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質(zhì)量

b．與足量NaHCO3固體反應(yīng)，將反應(yīng)后氣體直接用堿石灰吸收，測(cè)定生成的氣體的質(zhì)量

c．與足量鋅反應(yīng)，測(cè)量生成氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

Ⅱ. 為測(cè)定某亞硫酸鈉樣品純度，研究小組利用如下裝置（裝置圖中夾持儀器已省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)完全后，取C中溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾、 操作① 、干燥、稱量，利用所得數(shù)據(jù)計(jì)算樣品純度。請(qǐng)回答：

（1）操作①的名稱是_________。

（2）裝置B的作用是_________。

（3）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的樣品純度比實(shí)際偏低，為提高測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度，針對(duì)裝置可采取的改進(jìn)措施是____________________(寫兩種）。

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