Question

7．室溫下，下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�

• A． H₂SO₄溶液中：c（H⁺）═c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（OH^-）
• B． 氨水中：c（NH₄⁺）═c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． a mol•L^-1的醋酸與0.01 mol•L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則醋酸的Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
• D． 0.1 mol•L^-1的鹽酸與0.2 mol•L^-1氨水等體積混合后，溶液中：c（OH^-）+c（Cl^-）═c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A．溶液呈電中性，結(jié)合電荷守恒判斷；
B．考慮水的電離；
C．根據(jù)電荷守恒及反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-），利用離子濃度來計(jì)算電離常數(shù)．
D.0.1 mol•L^-1的鹽酸與0.2 mol•L^-1氨水等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．溶液呈電中性，存在電荷守恒，為c（H⁺）═2c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（OH^-），如第二步電離完全，則為c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．溶液中含存在水的電離，則c（NH₄⁺）＜c（OH^-），由電荷守恒可知溶液中存在c（H⁺）=c（NH₄⁺）+c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．a(chǎn) mol•L^-1的醋酸與0.01 mol•L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺）=10^-7mol/L，c（Na⁺）=c（Ac^-）=0.005mol/L，醋酸的Ka=$\frac{c（A{c}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HAc）}$=$\frac{0.005×1{0}^{-7}}{\frac{1}{2}（a-0.01）}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，故C正確；
D.0.1 mol•L^-1的鹽酸與0.2 mol•L^-1氨水等體積混合后，氨水過量，溶液呈堿性，說明一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），由溶液的電荷守恒可知c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），則c（OH^-）+c（Cl^-）＞c（H⁺）+c（NH₃•H₂O），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題多角度考查離子濃度大小的比較，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解與弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)和影響因素，結(jié)合電荷守恒解答該題，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意結(jié)合電荷守恒解答該題，難度中等．